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    13．一种新型燃料电池，它是用两根惰性金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O； Y极：4H2O+2O2+8e-═8OH- 关于此燃料电池的下列说法中错误的是（　　）
    A．X极为负极，Y极为正极
    B．工作一段时间后，KOH的物质的量不变
    C．电池工作时甲烷一极附近溶液的pH减小
    D．该在标准状况下通入5.6 L O2完全反应，则有1.0mol电子发生转移

    分析 碱性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，根据电极反应确定液的pH变化情况以及电子转移和物质量之间的关系．

    解答 解：A、碱性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，所以X极是负极，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，Y极为正极，故A正确；
    B、根据总反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，则氢氧化钾被消耗，物质的量减小，故B错误；
    C、该电池工作时甲烷电极发生的电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，该极氢氧根被消耗，所以该极附近溶液的pH降低，故C正确；
    D、在标准状况下通入5.6L即0.25molO2完全反应，根据电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-，转移电子是1.0mol，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查碱性甲烷电池的工作原理，题目难度不大，本题中注意把握电极反应式的书写，正确判断两极的化学反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图所示：

    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2•12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是S（硫）．
    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发结晶．
    （3）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O═NaAlO2+3Ni（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
    ①据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序是P4＞P3＞P2＞P1；
    ②在压强为p4、1100°C的条件下，该反应5min时达到平衡X点，反应的平衡常数为1.64．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．请根据以下知识解答
    （R代表烃基，下同．）
    R-C≡C-（CH2）n-CH═CH2+H2$\stackrel{Pd，BaSO_{4}}{→}$R-CH═CH-（CH2）n-CH═CH2
    1，4-丁二醇是生产工程塑料PBT（聚对苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备，请写出相应物质的结构简式：

    （1）请写出A和D的结构简式：HC≡CCH=CH2、HC≡CCH2OH．
    （2）写出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化学反应方程式：CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br
    写出生成F （PBT）的化学方程式．
    （3）关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子最多有4个．
    （4）某学生研究发现由乙炔可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图．
    提示：①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下：
    a $\stackrel{反应物}{→}$ b $\stackrel{反应物}{→}$  c …乙二醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
    ①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙．
    （1）配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥⑦（填代号），还缺少的仪器是胶头滴管，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，加速溶解、引流．
    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏水．
    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数（分数系数）随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（　　）
    A．H2A?2H++A2- K=10-5.4
    B．在0.1mo/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    C．已知25℃时HF的Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量的NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F-═HF+HA-
    D．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作与实验目的或结论一致的是（　　）
    选项实验操作及现象实验结论
    A 用pH计测得次氯酸钠溶液的pH＞7HClO是弱酸
     B向10mL0.1 mol/L NaOH溶液中加入1mL
    0.1mol/LMgCl2溶液，然后再向混合溶液中
    滴加CuCl2溶液，产生蓝色沉淀    		溶度积：Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
     C在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段
    时间后，滴入几滴碘水，溶液变为蓝色    		淀粉没有水解
     D在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，
    加稀硝酸，沉淀不溶解    		该未知溶液中存在SO42-或SO32-
     
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和有机合成催化剂BF3的过程如下．请根据题意回答下列问题：
    （1）写出由B2O3制备BF3的化学方程式B2O3+3CaF2+3H2SO4=2BF3↑+3CaSO4+3H2O，BF3中B原子的杂化轨道类型为sp2，BF3分子空间构型为平面正三角形．
    （2）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）F＞N＞O＞B．
    （3）已知：硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+，试依据上述反应写出[B（OH）4]-的结构式，并推测1molNH4BF4（氟硼酸铵）中含有2NA个配位键．
    （4）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有30个B-B键．

    （5）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂．立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性．
    ①关于这两种晶体的说法，不正确的是ad（填字母）．
    a．两种晶体均为分子晶体
    b．两种晶体中的B-N键均为共价键
    c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
    d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
    ②六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为3：1，其结构与石墨相似却不导电，原因是立方氮化硼晶体内无自由移动的电子．
    ③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接12个六元环．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是高温、高压．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下表所列实验探究，利用如图所示实验装置，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论
    A水电石CuSO4溶液乙炔具有还原性
    B浓硝酸CuKI-淀粉溶液氧化性：NO2＞KI
    C浓盐酸KMnO4KI-淀粉溶液氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
    D稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液溶解度：AgCl＞Ag2S
    A．AB．BC．CD．D

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