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    8．大麻酚分子结构为：回答下列问题：大麻酚的分子式为：C21H26O2，它与足量的溴水反应最多消耗Br23mol．

    分析 由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、酚-OH；酚-OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，以此解答该题．

    解答 解：由结构可知分子式为C21H26O2，大麻酚中能发生加成反应的官能团是碳碳双键和酚羟基，酚-OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则它与足量的溴水反应最多消耗Br2 为3mol，
    故答案为：C21H26O2；3．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握物质的官能团及性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃的性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某有机样品3.0g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重6.2g，经过滤得到10g沉淀．该有机样品的组成可能是（括号内给出的是有机物的分子式）（　　）
    A．葡萄糖（C6H12O6）与蔗糖（C12H22O11）B．醋酸与甲酸甲酯（C2H4O2）
    C．乙醇与甲醛（CH2O）D．二甲醚（C2H6O）与乳酸（C3H6O3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．
    （1）铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为N，该能层上具有的原子轨道数为16，电子数为1．
    （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？否（填“是”或“否”），原因是30Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定（如果前一问填“是”，此问可以不答）．
    （3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与4个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为正四面体．
    （4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子杂化的类型sp3，一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温是首先液化的是NH3
    （5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学式为Fe4N；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为$\frac{238}{N{\;}_{A}a{\;}^{3}}$g．cm-3（用含a和NA的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素．
    （1）工业上以铝土矿（主要成分Al2O3•3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程
    ①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体③使氢氧化铝脱水生成氧化铝④电解熔融氧化铝生成铝．写出②所涉及的离子方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，若使SOCl2与AlCl3•6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，用化学方程式解释：
    6SOCl2+AlCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12HCl+6SO2↑+AlCl3
    （2）铁在地壳中的含量约占 5%左右．铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等．红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，其原因是Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式解释）工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （3）钠的化合物中，其中纯碱显碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，（用方程式解释）向饱和的纯碱溶液中通入过量的二氧化碳有晶体析出，写出离子方程式CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，有关合成路线图如下：

    请完成下列各题：
    （1）写出物质的结构简式：ACH2=CHCl，CCH≡C-CH═CH2；
    （2）写出反应的化学方程式：
    反应①：CH≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCl；
    反应③：；
    反应⑦：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．软性隐形眼镜是由甲基丙烯酸羟乙酯[CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH]的高聚物HEMA制成的超薄镜片，其合成路线可以是：

    已知：①
    ②CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯．
    试写出：
    （1）A、E的结构简式分别为：ACH2=CHCH3、E（CH3）2C（OH）COOH．
    （2）写出下列反应的反应类型：C→D氧化反应，E→F消去反应．
    （3）写出下列转化的化学方程式：I→GCH2ClCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaCl；G+F→HHOCH2CH2OH+CH2=C（CH3）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可使氯碱工业节能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

    （1）图中X、Y分别是Cl2、H2（填化学式），a＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）燃料电池中负极的电极反应式是H2+2OH--2e-=2H2O．
    （3）电解池中总反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （4）假设该装置的能量利用率可达70%，要电解制得2.4mol NaOH，燃料电池需消耗标准状况下的空气96L．（空气中O2的体积分数为20%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．Ⅰ．Fe3+具有氧化性，实验室测定含碘废液中I-的含量的过程如下：量取25.00mL废液于250mL锥形瓶中，分别加入5mL 2mol•L-1 H2SO4和10mL 20% Fe2（SO4）3溶液，摇匀．小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.02500mol•L-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点．重复3次，数据记录如表：
    次数123
    滴定体积/mL19.9820.0219.00
    （1）在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL 2mol•L-1 H2SO4的目的是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入H2SO4平衡逆向移动，抑制Fe3+水解．（用离子方程式和语言叙述解释）
    （2）上述过程中涉及的反应：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2②6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
    （3）根据滴定有关数据，该废液中I-含量是15.24g•L-1．
    （4）在滴定过程中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的是A．
    A．终点读数时俯视读数，滴定前平视读数
    B．锥形瓶水洗衣后未干燥
    C．滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗
    D．盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡．
    Ⅱ．Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点．某学习小组同学设计如下实验：
    实验编号实验操作现象
    1向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液无白色沉淀生成
    2向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振荡，再滴加酸性KMnO4溶液紫红色不褪去
    3向10mL 1mol/L Fe（NO3）3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液有白色沉淀生成
    请回答：
    （1）设计实验①的目的是排除NO3-的干扰．
    （2）实验③可得出结论是Fe3+能氧化Ag．
    （3）写出实验②中反应的离子方程式Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
    （4）根据以上实验，Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱与离子浓度有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学变化属于加成反应的是（　　）
    A．乙醇在铜作催化剂的条件下加热和空气的反应
    B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应
    C．甲烷在光照条件下与氯气发生的反应
    D．苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下发生的反应

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