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    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）判断BaCl2已过量的方法是______
    （2）第④步中，有关的离子方程式是______．
    （3）下列仪器，蒸发结晶时会用到的是______（写仪器名称）

    （4）为检验精盐纯度，需配制1000mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，回答下列问题：
    ①人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却；B．称量；C．洗涤；D．定容；E．溶解；F．摇匀；G．转移；H．装瓶．其正确的操作顺序应是______ （填序号）．
    （A）B E F G C G D H A                  （B）B E G A C G F D H
    （C）B E A G C G D F H                  （D）B E A G C G D H F
    ②若定容时观察液面仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）______．
    【答案】分析：（1）氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀；
    （2）第④步中，加碳酸钠放在加氯化钡之后，可以将钙离子和过量的钡离子沉淀；
    （3）根据粗盐提纯的步骤和所用的仪器进行解答；
    （4）①根据实验操作的步骤进行排序；
    ②依据容量瓶是以刻度定液面的原理分析误差．
    解答：解：（1）氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀，可以通过检验钡离子来确定氯化钡是否过量，取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加稀硫酸，如果产生白色沉淀，证明氯化钡过量，
    故答案为：取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量；
    （2）除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，Ba2++CO32-=BaCO3↓，
    故答案为：Ca2++CO32-=Ca CO3↓；Ba2++CO32-=Ba CO3↓；
    （3）粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发、结晶，由步骤可推测用的仪器是铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、蒸发皿和酒精灯，
    故答案为：蒸发皿；
    （4）①根据实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签的实验操作步骤可知，正确的存在顺序为B E A G C G D F H，
    故答案为：C； 
    ②容量瓶配制溶液定容时，误差分析依据刻度丁液面分析判断，若观察液面仰视，多加了水，会超出刻度线造成所配制的溶液浓度偏低，
    故答案为：偏低．
    点评：本题考查了粗盐提纯的实验方法，关键是除杂试剂的加入顺序判断，容量瓶的使用方法和误差分析，题目综合性较强，但题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）判断BaCl2已过量的方法是
    取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量
    取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量
    ．
    （2）第②步中，有关的离子方程式是
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ．第③步中，有关的离子方程式是
    Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    ．
    （3）若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：
    会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，从而影响制得精盐的纯度
    会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，从而影响制得精盐的纯度
    ．
    （4）为检验精盐纯度，需配制1000mL.0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，若定容时观察液面仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）
    偏小
    偏小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
     
    2-
    4
    以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    请回答：
    （1）步骤⑦需采用的主要物质分离提纯操作，名称是
    蒸发
    蒸发
    ，所需要的实验仪器和用品除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还要
    蒸发皿
    蒸发皿
    ．
    （2）步骤③加入过量NaOH的目的是：
    溶液中存在的Mg2+和Fe3+完全转化为沉淀除去
    溶液中存在的Mg2+和Fe3+完全转化为沉淀除去

    （3）步骤⑥需加入适量的
    盐酸
    盐酸
     （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为：
    OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）第⑤步实验操作需要烧杯、
    漏斗
    漏斗
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    等玻璃仪器．
    （2）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：
    在②步后的上层清液中，再滴入氯化钡溶液，若溶液未变浑浊，则说明所加的氯化钡已过量
    在②步后的上层清液中，再滴入氯化钡溶液，若溶液未变浑浊，则说明所加的氯化钡已过量

    （3）除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3、加入的顺序还可以是（用化学式回答）
    NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3
    NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3
    ．
    （4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
    在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，影响精盐的纯度
    在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，影响精盐的纯度
    ．
    （5）为检验精盐纯度，需配制200mL 1mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：
    未用玻璃棒引流，未使用200mL的容量瓶
    未用玻璃棒引流，未使用200mL的容量瓶

    （6）配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是
    AD
    AD

    A．称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠
    B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
    C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
    D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

    （1）第①步中，操作A是
    溶解
    溶解
    ，第⑤步中，操作B
    过滤
    过滤
    ．
    （2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    ，
    BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
    BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

    （3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
    操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度
    操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
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    （1）请分别写出以下步骤的操作名称：①
     
    ⑦
     
    ；要想快速完成步骤①，你采取的措施是
     
    （至少写出两种）；
    要完成操作 II，需要用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）A、B、C是从下列物质中选取，依次加入的A、B、C三种物质是
     
    （填序号）a、N精英家教网aOH溶液    b、KOH溶液     c、BaCl2溶液    d、Ba（NO3）2溶液
    e、K2CO3溶液    f、Na2CO3溶液
    （3）步骤⑤和步骤⑥能否对调顺序
     
    （填“能”或“否”），原因是
     
    ．写出步骤⑥发生反应的离子方程式
     
    ．
    （4）为检验精盐纯度，需配制100mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
     
    ，将上述烧杯中溶液全部转入容量瓶后的下一步操作是
     
    ．

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