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    【题目】下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略)的是( )

    A.装置A：实验室制乙烯

    B.装置B：实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应

    C.装置C：实验室中分馏石油

    D.装置D：若 A 为醋酸，B 为贝壳(粉状)，C 为苯酚钠溶液，可验证醋酸酸性强于碳酸，但不能验证碳酸酸性强于苯酚

    【答案】D

    【解析】

    A. 实验室用乙醇与浓硫酸加热到170℃时制乙烯，装置A无法控制温度，不能实现，与题意不符，A错误；

    B. 硫化氢能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，制取的乙炔中含有的硫化氢干扰了实验，无法达到实验目的，与题意不符，B错误；

    C．实验室中分馏石油时，温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管应该采用下进上出通水，图示装置不合理，与题意不符，C错误；

    D．醋酸与贝壳中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体，酸性：醋酸＞碳酸；二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，溶液变浑浊，醋酸具有挥发性，也可能为挥发的醋酸与苯酚钠反应生成苯酚，无法证明碳酸与苯酚的酸性，符合题意，D正确；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：

    H2SO4＝H++HSO4－，HSO4－H++ SO42－。

    （1）Na2SO4溶液显__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_________。

    （2）在25 ℃时0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42－)=0.029 mol ·L-1，则25 ℃时，0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中c(SO42－)_________0.029 mol ·L-1(填“大于”，“小于”或“等于”)，理由是 。

    （3）在0.1 mol ·L-1 Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是 。

    A．c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HSO4－)+2c(SO42－)

    B．2c(Na+)＝c(SO42－)+c(HSO4－)

    C．c(Na+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)

    D．c(SO42－)+c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题。回答下列问题：

    （1）在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密闭刚性容器中通入等量的CO和NO，发生上述反应时，c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。

    ①据此判断该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

    ②温度T1时，该反应的平衡常数K=_____；反应速率v=v正- v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，计算a处=________。

    （2）SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素作还原剂，其基本流程如图：

    ①SNCR-SCR脱硝技术中用NH3作还原剂还原NO的主要反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0，则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为______________。

    ②体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如图所示：

    SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是__________；当体系温度约为925℃时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】萘、四氢萘、十氢萘用途广泛，其转化关系为：，该过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是：( )

    A.萘分子()的一氯代物有2种

    B.E1、E2表示活化能，a的大小由E1决定，b的大小由E2决定

    C.实线表示无催化剂的反应过程，虚线表示有催化剂的反应过程

    D.物质的稳定性：十氢萘＞四氢萘＞萘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液；③10 mL0.2mol·L-1 CaCl2溶液；④50 mL0.1mol·L-1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是

    A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）

    A. 可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH

    C. 分枝酸的分子式为C10H8O6

    D. 分枝酸分子中含有2种含氧官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg2＝0.3)

    (1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液________

    (2)已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液________

    (3)0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度＝×100%)________

    (4)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合________

    (5)常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合________

    (6)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合________

    (7)0.001 mol·L－1的NaOH溶液________

    (8)pH＝2的盐酸与等体积的水混合________

    (9)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物F具有独特的生理药理作用，实验室由芳香化合物A制备F的一种合成路线如下：

    已知：①R—BrR—OCH3

    ②R—CHO+R—CH=CH—COOH

    回答下列问题。

    （1）A的名称为___，B生成C的反应类型为___。

    （2）咖啡酸的结构简式为___。

    （3）写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式：___。

    （4）G为香兰素的同分异构体，能使FeCl3溶液变紫色，苯环上只有两个取代基团，能发生水解反应，符合要求的同分异构体有___种，请写出其中任意一种核磁共振氢谱图显示有4种不同环境的氢，峰面积比为3∶2∶2∶1的G的结构简式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程中的能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

    根据如图回答下列问题：

    (1)P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式是________________________________________________________。

    (2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式是_____________________。

    (3)P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1 mol PCl5(g)的ΔH3＝____，P(s)和Cl2(g)一步反应生成1 mol PCl5(g)的ΔH4____(填“大于”“小于”或“等于”)ΔH3。

    (4)已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量和下列两个热化学方程式：

    4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　 ΔH1，

    4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　 ΔH2。

    则ΔH1和ΔH2的关系正确的是（______）

    A．ΔH1＝ΔH2　　 B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH1＜ΔH2　　 D．无法确定

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