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    7．有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3，所含杂质不溶于水和酸．某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验．
    （1）检验矿物样品中是否有Fe3+
    实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
    实验步骤：
    ①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用．
    ②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌．
    ③过滤（填操作名称）．
    ④检验：取少许溶液，滴加KSCN溶液．
    实验现象：溶液变为红色．
    实验结论：矿物样品中含有Fe3+．
    （2）制备氢氧化亚铁
    ①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）Fe，反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
    ②对于①中过量的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点．
    甲组：认为需要过滤．       乙组：认为不需要过滤．
    你支持的是乙组（填“甲”或“乙”），理由是过量的铁粉可以防止Fe2+被氧化为Fe3+．
    ③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈白色．为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，请在如图所示试管内悬浊液面上覆盖一层E液体：
    A．铁粉   B．CCl4C．酒精    D．双氧水  E．植物油．

    分析 （1）氧化铁可以和酸反应生成三价铁盐和水，三价铁遇到硫氰酸钾显示红色；
    （2）①金属铁可以和三价铁之间发生反应生成亚铁离子；
    ②亚铁离子很容以被氧化为三价铁，为了防止被氧化，需加入金属铁；
    ③亚铁离子和氢氧根反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，易被氧化为氢氧化铁．

    解答 解：（1）氧化铁可以和盐酸反应生成氯化铁和水，将氯化铁和难溶物质分离的方法可以采用过滤法，三价铁遇到硫氰酸钾显示红色，可以用硫氰酸钾检验三价铁离子的存在，
    故答案为：稀盐酸；过滤； 滴加KSCN溶液；溶液变为红色；
    （2）①金属铁可以和三价铁之间发生反应生成亚铁离子，为了得到亚铁盐的溶液，可以在剩余的氯化铁溶液中加入过量的铁，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，
    故答案为：Fe；2Fe3++Fe=3Fe2+；
    ②在氯化铁和金属铁反应生成氯化亚铁的反应中，过量的铁不必除去，因为亚铁离子很容以被氧化为三价铁，为了防止被氧化，需加入金属铁，
    故答案为：乙；过量的铁粉可以防止Fe2+被氧化为Fe3+；
    ③氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，为了防止被氧化，必须隔绝氢氧化亚铁和空气的接触，可覆盖一层和水互不相溶且密度小于水的液体乳：植物油、苯等，
    A．铁粉不能起到保护作用，故A错误；
    B．CCl4比水重不能防止生成氢氧化亚铁被氧化，故B错误；
    C．酒精与水溶液混溶，不能防止氢氧化亚铁被氧化，故C错误；
    D．双氧水能氧化氢氧化亚铁，不能防止氢氧化亚铁被氧化，故D错误；
    E．植物油比水轻，可以防止氢氧化亚铁被氧化，可以看到白色沉淀，故E正确．
    故答案为：白；E．

    点评 本题考查学生亚铁离子和三价铁离子的性质和检验知识，注意平时知识的积累是解题的关键，难度中等．

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    8．某有机物的结构简式为，请回答下列问题．
    （1）该有机物的分子式是C3H7NO2． 
    （2）该有机物所含官能团的名称是氨基、羧基．
    （3）该有机物与氢氧化钠溶液反应，其产物的结构简式是．
    （4）对该有机物性质的描述中，正确的是ab（填写选项的字母）．
    a．能与NaHCO3溶液反应    b．具有两性    c．能发生水解反应
    （5）工程塑料ABS树脂（结构简式如下）
    合成时用了三种单体，这三种单体的结构简式为：CH2=CHCN、CH2=CHCH=CH2、CH2=CHC6H5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．下列说法中正确的是（　　）
    A．相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）的键能之和大于2 mol SO3（g）的键能
    B．一定量SO2（g）和O2（g）置于密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化
    C．恒温恒压下，在上述已达到平衡的体系中加入高效催化剂，SO2的转化率一定增大
    D．将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）
    烯类化合物相对速率
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    CH3CH=CH22.03
    CH2=CH21.00
    CH2=CHBr0.04
    （1）据表中数据，总结烯类化合物与溴发生加成反应时，反应速率与碳酸双键上取代基的种类、个数间的关系为碳碳双键上的烷基取代基越多越有利于加成，有卤素原子不利于加成
    （2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是D（填代号）．
    A．（CH3）2C=C（CH3）2　　　　B．CH3CH=CHCH3 C．CH2=CH2　　　　　D．CH2=CHCl
    （3）已知化合物A与化合物B 的转化关系如下，且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子
    A$\stackrel{Br_{2}、光照}{→}$B则A的名称为异丁烷，B的结构简式为；该反应的反应类型是取代反应．

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