将12.8克由CuSO4和Fe组成的固体,加入足量的水中充分反应后,滤出固体,干燥后称得5.2克。求原混合物中CuSO4和Fe各为多少克?
CuSO4为8克,Fe为4.8克
此题有三种反应可能:恰好完全反应、CuSO4过量、Fe过量。
余下固体有两可能:(1)余下Fe和Cu;(2)余下全是Cu.
(1)当余下固体是Fe和Cu(即Fe过量)时,设x克CuSO4耗尽,则铁为(12.8-x)克,置换差量为5.2-(12.8-x)克。
CuSO4 + Fe FeSO4 +Cu 固体增重
160 56 64 64-56=8(理论差量)
x 5.2-(12.8-x)(实际差量)
160:x=8:[5.2-(12.8-x)]
∴ x=8(克),12.8-x=4.8(克)。
(2)设余下固体全是Cu,反应时有w克Fe耗尽。
CuSO4 + Fe FeSO4+ Cu 固体增重
56 64 64-56=8(理论差量)
W 5.2-w(实际差量)
56:w=8:5.2-w
∴ w=4.55(克),
则原混合物中CuSO4为12.8-4.55=8.25(克)。
而8.25克CuSO4中只含8.25×=3.3(克)Cu,故不可能有5.2克Cu生成。由此可见(2)的假设不成立。
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科目:高中化学 来源:上海交通大学附中2009学年度第一学期高三摸底(化学) 题型:038
加热时,随温度不断升高,胆矾晶体会不断分解.在以上分解过程中,会生成氧化铜、氧化亚铜、三氧化硫(g)、二氧化硫、氧气和水蒸气等多种不同产物.温度升高至1000℃时,铜元素全部以Cu2O的形式存在于固体中.现将12.5 g CuSO4·5H2O均匀加热,缓慢升温到1000℃,并恒温加热一段时间.
(1)反应过程中,当固体物质全部转化为何种产物时固体产物的质量最少?质量为多少克?
(2)在分解过程中,写出收集到的气体量最多时发生反应的化学方程式.
(3)某同学在实验过程中,获得了3.8 g固体,试计算该固体产物的组成及质量分数.
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科目:高中化学 来源:2008-2009学年度上海交通大学附中第一学期高三摸底考试、化学试卷 题型:038
加热时,随温度不断升高,胆矾晶体会不断分解.在以上分解过程中,会生成氧化铜、氧化亚铜、三氧化硫(g)、二氧化硫、氧气和水蒸气等多种不同产物.温度升高至1000℃时,铜元素全部以Cu2O的形式存在于固体中.现将12.5 g CuSO4·5H2O均匀加热,缓慢升温到1000℃,并恒温加热一段时间.
(1)反应过程中,当固体物质全部转化为何种产物时固体产物的质量最少?质量为多少克?
(2)在分解过程中,写出收集到的气体量最多时发生反应的化学方程式.
(3)某同学在实验过程中,获得了3.8 g固体,试计算该固体产物的组成及质量分数.
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
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