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将12.8克由CuSO4和Fe组成的固体,加入足量的水中充分反应后,滤出固体,干燥后称得5.2克。求原混合物中CuSO4和Fe各为多少克?

CuSO4为8克,Fe为4.8克


解析:

此题有三种反应可能:恰好完全反应、CuSO4过量、Fe过量。

余下固体有两可能:(1)余下Fe和Cu;(2)余下全是Cu.

(1)当余下固体是Fe和Cu(即Fe过量)时,设x克CuSO4耗尽,则铁为(12.8-x)克,置换差量为5.2-(12.8-x)克。

           CuSO4 + Fe  FeSO4 +Cu    固体增重

           160    56           64    64-56=8(理论差量)

            x                        5.2-(12.8-x)(实际差量)

               160:x=8:[5.2-(12.8-x)]

        ∴    x=8(克),12.8-x=4.8(克)。

(2)设余下固体全是Cu,反应时有w克Fe耗尽。

          CuSO4 + Fe  FeSO4+ Cu   固体增重

                  56           64    64-56=8(理论差量)

                  W                  5.2-w(实际差量)

                   56:w=8:5.2-w

              ∴        w=4.55(克),

则原混合物中CuSO4为12.8-4.55=8.25(克)。

而8.25克CuSO4中只含8.25×=3.3(克)Cu,故不可能有5.2克Cu生成。由此可见(2)的假设不成立。

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科目:高中化学 来源: 题型:

氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和单质铜.
(1)现有8克氧化铜被氢气还原后,得到红色固体6.8克,其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是
2:1
2:1

(2)若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤,可得到固体
4.8克
4.8克
克;
(3)若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应,
①生成标准状况下1.568升的气体(不考虑NO2的溶解,也不考虑NO2与N2O4的转化),则该气体的成分是
NO、NO2
NO、NO2
,其物质的量之比是
4:3.
4:3.

②把得到的溶液小心蒸发浓缩,把析出的晶体过滤,得晶体23.68.经分析,原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中.求所得晶体的化学式为
Cu(NO32?6H2O.
Cu(NO32?6H2O.

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(1)反应过程中,当固体物质全部转化为何种产物时固体产物的质量最少?质量为多少克?

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(3)某同学在实验过程中,获得了3.8 g固体,试计算该固体产物的组成及质量分数.

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科目:高中化学 来源:2008-2009学年度上海交通大学附中第一学期高三摸底考试、化学试卷 题型:038

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(1)反应过程中,当固体物质全部转化为何种产物时固体产物的质量最少?质量为多少克?

(2)在分解过程中,写出收集到的气体量最多时发生反应的化学方程式.

(3)某同学在实验过程中,获得了3.8 g固体,试计算该固体产物的组成及质量分数.

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  1. A.
    FeO 3.6g     NaNO3 12.75g
  2. B.
    Fe2O3 4g     NaNO2 6.9g
  3. C.
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  4. D.
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