Question

5．在120℃时，在一密闭容器中有CO、H₂、O₂混合气体共28.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用过量的Na₂O₂充分吸收，固体增重12.5g，则原混合气体中O₂的物质的量是（　　）

• A． 0.35mol
• B． 0.45 mol
• C． 0.50 mol
• D． 1.00mol

Answer 1

分析 CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2CO+O₂═2CO₂，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，方程式相加的CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固体增加的质量为相当于CO的质量；
氢气燃烧生成水，反应方程式为2H₂+O₂═2H₂O，水与过氧化钠发生反应2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，二者相加可得H₂+Na₂O₂=2NaOH，固体增加的质量为相当于H₂的质量，
则过氧化钠固体质量的增加量就是原混合气体中CO、H₂的质量和，进而计算氧气的物质的量．

解答 解：CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2CO+O₂═2CO₂，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，方程式相加的CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固体增加的质量为相当于CO的质量；
氢气燃烧生成水，反应方程式为2H₂+O₂═2H₂O，水与过氧化钠发生反应2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，二者相加可得H₂+Na₂O₂=2NaOH，固体增加的质量为相当于H₂的质量，
则过氧化钠固体质量的增加量就是原混合气体中CO、H₂的质量和，故混合气体中氧气质量为28.5g-12.5g=16g，氧气物质的量为$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，
故选：C．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，判断过氧化钠固体质量增加实质为氢气与一氧化碳的质量事实解题关键．