Question

向某溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸沉淀不溶解．该溶液（　　）

• A、一定含SO₄^2-
• B、一定含Ag⁺
• C、一定含CO₃^2-
• D、可能含SO₄^2-或Ag⁺

Answer 1

分析：根据Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓ Ag⁺+Cl^-=AgCl↓ Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，硫酸钡和氯化银不溶于盐酸，碳酸钡溶于盐酸判断．

解答：解：向某溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀可能为硫酸钡、氯化银、碳酸钡，继续滴加稀盐酸沉淀不溶解，由于硫酸钡和氯化银不溶于盐酸，碳酸钡溶于盐酸，说明此沉淀不是碳酸钡，因此该溶液中可能含有可能含SO₄^2-或Ag⁺，
A、该溶液中可能含有SO₄^2-，也可能不含SO₄^2-而含有Ag⁺，故A错误；
B、该溶液中可能含有Ag⁺，也可能不含Ag⁺而含有SO₄^2-，故B错误；
C、由于碳酸钡溶于盐酸，说明该溶液中一定不含CO₃^2-，故C错误；
D、由于硫酸钡和氯化银不溶于盐酸，该溶液中可能含有可能含SO₄^2-或Ag⁺，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查离子反应，侧重于SO₄^2-的检验过程中试剂添加先后顺序的考查，一定先用盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，如果颠倒就会出现本题中的结果．