Question

（5分）对于反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g) ΔH＞0请回答下列问题：

（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生上述反应，CO和H2O浓度变化如图，则 0~4min内的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

（2)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

则：

①C1数值___（选填“＞”、“＜”或“＝”）0.08 mol/L。

②反应在4min~5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________(单选)；表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

a．增加水蒸气 b．降低温度

c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

Answer 1

（1）0.03（2分）（2）①<（1分）②d（1分）a（1分）

【解析】

试题分析：（1）一氧化碳的速率=（0.20-0.08）/4=0.03mol/(L·min)。（2）①t℃(高于850℃)时，平衡正向移动，一氧化碳的浓度小于0.08mol/L。②从表中数据可以知道，5分钟时反应物的浓度增大，二氧化碳的浓度减小，说明是增加了氢气的浓度，选d。从5min到6min，可以看到一氧化碳的浓度减小，二氧化碳的浓度增大，说明反应正向移动，但水蒸汽的浓度增大，说明反应时增加了水蒸汽，选a。

考点：化学平衡移动，化学平衡图像分析。