Question

【题目】实验室常利用反应：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O来制取NO，当有6.4gCu参加反应时，计算：
（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目；
（2）能生成多少升NO（标准状况下）；
（3）使生成的Cu（NO3）2中Cu2+全部转化成沉淀，则至少需要质量分数为40%密度为1.42g/ml的NaOH溶液体积．

Answer 1

【答案】
（1）

；

（2）

解：64gCu的物质的量为 =0.1mol，

3 Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+	2NO↑+4H2O
3	2
0.1	x

所以x= mol

标况下生成NO体积为 mol×22.4L/mol=1.49L，

答：标况下生成NO体积为1.49L；

（3）

设需要质量分数为40%密度为1.42g/ml的NaOH溶液体积为VmL

=0.2，解得V=14mL，

答：至少需要质量分数为40%密度为1.42g/ml的NaOH溶液体积是14mL．

【解析】解：（1）该氧化还原反应中的，化合价升高的是铜元素，化合价降低的是硝酸中的氮元素，转移电子数为6mol，双线桥法表示电子转移的方向和数目为： ；（2）根据守恒定律可求出与铜相对应的NO的体积；（3）使生成的Cu（NO3）2中Cu2+全部转化成沉淀，消耗氢氧根离子的物质的量是铜离子物质的量的2倍，所以消耗氢氧化钠的物质的量是0.2mol，即 =0.2，可解出体积。