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    【题目】铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是( )
    A.铁水龙头
    B.铜水龙头
    C.塑料水龙头
    D.陶瓷水龙头

    【答案】B
    【解析】铁制水管和铜制水龙头两种材料可以构成原电池的两极，其中铁管作负极，铜作正极，水可作电解质溶液，这样铁发生电化学腐蚀，而其他选项不能构成原电池。
    【考点精析】通过灵活运用金属的电化学腐蚀与防护，掌握金属的保护：涂保护层；保持干燥；改变金属的内部结构，使其稳定；牺牲阳极的阴极保护法即用一种更为活泼的金属与要保护的金属构成原电池；外加电源法即可以解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是:

    选项

    实验目的

    试剂a

    试剂b

    试剂c

    装置

    A

    验证非金属性:S>C>Si

    稀硫酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    B

    制备纯净的氯气

    浓盐酸

    MnO2

    饱和食盐水

    C

    检验溶液X中含有CO32-

    盐酸

    溶液X

    澄清石灰水

    D

    除去Na2CO3中的Na2SO4

    氯水

    混合物

    NaOH溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某复合材料是由碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。估计这种材料( )
    ①耐高温 ②不耐热 ③导电、导热 ④不导电、不导热 ⑤可用于飞机机翼 ⑥可用于导弹的壳体
    A.①③⑤⑥
    B.②③⑤⑥
    C.②③④
    D.③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+D（g），
    （1）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
    ①v（A）=5molL﹣1min﹣1
    ②v（B）=6molL﹣1min﹣1
    ③v（C）=4.5molL﹣1min﹣1
    ④v（D）=8molL﹣1min﹣1
    其中反应速率最快的是（填编号）．
    （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同） ．
    A.容器内压强不再发生变化
    B.C的体积分数不再发生变化
    C.容器内气体原子总数不再发生变化
    D.相同时间内消耗2n mol B的同时消耗n molA
    E.气体密度保持不变
    F.气体的平均摩尔质量保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是

    A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

    B. 电极b是正极，O2-由电极a流向电极b

    C. 当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol

    D. 电极a的反应式为：CH4+5O2-―8e-＝CO32- +2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各微粒中，核外电子总数相等的是（　　）

    A. Na和Na+ B. NH4+ 和 F-

    C. N2 和 CO2 D. H2S 和 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关NaCl晶体的性质，正确的是（ ）

    A.易导热B.易熔化C.熔融状态能导电D.有延展性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型高效的甲烷燃料电池两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组进行如下的实验，根据装置图回答下列问题：

    （1）通入CH4的电极的电极反应式是__________ ，A的电极反应式是______________ 。

    （2）通电一段时间后，乙池中溶液的pH_________（填“升高”“降低”或“不变”），当乙池中某一电极质量增加 10.8g时，电路中有______ mol电子通过，理论上甲池中共消耗气体 _________mL（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯和乙烯都是石油化工最重要的基础原料，可用于生产多种重要的有机化工产品。主要的工业生产途径如下：

    途径I：CH3CH2CH3(g) CH2=CHCH3(g)+H2(g) △H1

    途径II ：nCH3OH(g) CnH2n(g)+nH2O(g)(n为2或3) △H2<0

    回答下列问题：

    （1）已知：丙烷、丙烯、氢气的燃烧热分别为2219.9 kJ·mol-1 、2056.5 kJ·mol-1 和285.8 kJ·mol-1 ，则△H1=________ kJ·mol-1 。

    （2）途径I制备丙烯，要提高丙烯的产率最好采用____________条件。(填“高压”或“低压”)

    （3）途径II控制适当的条件(温度、压强、催化剂等)可以调节N(N=n(乙烯)/n(丙烯))在0~1.5之向变化，回答下列问题：

    ①要大幅度提高丙烯在最终产物中的比率，需要控制的适当条件是______________________。

    ②在体积为1m3的反应器中投入0.64t甲醇，1h 后，反应器中的压强增加了30%，则甲醇的转化率为______(用N=1进行计算)。

    （4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2 和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。

    ①写出该电池负极的电极反应式：_____________，CO32-移向电池的___极 (填“正”或“负”)。

    ②当电池消耗0.005mol C3H8时，正极消耗气体的总体积为_____L (标准状况下)。

    ③用该电池电解1000mL1mol/L的AgNO3溶液、此电解池的总反应方程式为____________。

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