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7.已知20℃时,NaCl在水中溶解度为Sg,此温度下的饱和溶液的密度为pg.cm-3,则20℃时该饱和溶液中溶质的质量分数为$\frac{S}{100+S}$,溶质的物质的量浓度为$\frac{1000pS}{58.5(100+S)}$mol/L.

分析 根据溶质的质量分数ω=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%计算出该饱和氯化钠溶液的质量分数;然后根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该溶液的物质的量浓度.

解答 解:20℃时,NaCl在水中溶解度为Sg,则该溶液中溶质的质量分数为:ω=$\frac{Sg}{100g+Sg}$=$\frac{S}{100+S}$;
该氯化钠溶液的物质的量浓度为:$\frac{1000×p×\frac{S}{100+S}}{58.5}$mol/L=$\frac{1000pS}{58.5(100+S)}$mol/L,
故答案为:$\frac{S}{100+S}$;$\frac{1000pS}{58.5(100+S)}$mol/L.

点评 本题考查了溶质质量分数、物质的量浓度的计算,题目难度中等,明确物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系为解答关键,试题充分考查学生的化学计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列关于苯( )的说法中正确的是(  )
A.分子组成符合通式CnH2n+2
B.分子中含有3个C-C键和3个C=C键
C.在空气中燃烧时产生较多的黑烟
D.苯中加入溴水后溴水层颜色变浅,这是发生了加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列离子中最外层电子数为8的是(  )
A.Ga3+B.Ti4+C.Cu+D.Li+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.分类法是一种重要的学习方法,下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同,请分别填出其化学式.
甲:Na、H2 、O2 、Cl2
乙:CO、Na2O、CO2 、SO2
丙:NaOH、K2CO3 、KHCO3、K2SO4
丁:NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl.
(1)甲Na,乙Na2O,丙NaOH,丁NaCl;
(2)问题(1)中四种物质转化如图,写出序号所示反应的化学方程式:

①4Na+O2=2Na2O;
②Na2O+H2O=2NaOH;
③NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(3)请指出问题(2)中甲、乙、丙、丁的种类:
甲金属单质、乙金属氧化物、丙碱、丁盐;
(4)问题(2)中反应③,除了利用酸碱中和反应外,都可以通过什么方法来实现?(用化学方程式表示)3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓、2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列反应不属于离子反应的是 (  )
A.Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+H2O
B.2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O
C.2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl
D.Cl2+H2O═HCl+HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.良好的生态环境可以提升生活质量.
(1)2013年1月,全国多个省市出现严重的雾霾天气.导致雾霾形成的主要污染物是c
a.SO2                  b.NO2                 c.PM2.5
(2)垃圾无害化处理有利于保护生态环境.下列有关生活垃圾的处理合理的是a
a.用厨余垃圾生产沼气    b.废旧塑料露天焚烧    c.废旧电池就地填埋
(3)选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染.劣质胶合板释放出的主要污染物是c
a.NO                   b.CO                  c.甲醛
(4)我国生活垃圾一般可分为以下四大类:可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾.以下物质属于可回收垃圾的是a
a.废报纸                b.渣土                  c.过期药品.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.将13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应,
求:(1)反应中最多可收集多少体积(标准状况下)的H2
(2)生成的氢气质量是多少克?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.某同学向一支空试管中按一定的顺序分别加入下列四种物质 (一种物质只加一次):
①KI溶液   ②淀粉溶液    ③NaOH溶液     ④新制氯水.发现溶液颜色按如下顺序变化:无色→棕黄色→蓝色→无色.依据溶液颜色的变化判断加入以上物质的顺序是(  )
A.①→②→③→④B.①→④→②→③C.②→④→①→③D.①→②→④→③

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17.取少量Fe2O3粉末,向其中加入适量盐酸使其充分溶解.
(1)上述反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O反应后得到的溶液呈棕黄色.
(2)取少量上述溶液,置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,发生反应的化学方程式为:FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓此反应属于复分解 (填基本反应类型)反应.
(3)在甲烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和 FeCl3 溶液,继续煮沸直至溶液呈红褐色,停止加热,即可以制得Fe(OH)3胶体.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HCl+Fe(OH)3胶体
(4)另取乙烧杯,加入20mL蒸馏水,向烧杯中加入1mL FeCl3溶液,震荡均匀后,将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到甲烧杯中的液体产生一条光亮的通路,这个实验可以用来区别胶体和溶液.
(5)取甲烧杯中的少量Fe(OH)3胶体于试管中,向试管中逐滴滴加稀盐酸,现象:先观察到沉淀,后沉淀溶解,原因:加入的盐酸是电解质,所以先使Fe(OH)3胶体聚沉,后发生酸碱中和反应,沉淀溶解,如果有反应,方程式为:Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O.

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