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    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
    B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
    C．当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定
    D．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

    分析 A．越容易失电子的元素其第一电离能越小；
    B．同周期元素中原子半径从左向右逐渐减小；
    C．当各轨道处于全满、半满、全空时，能量最低；
    D．第VIA族元素的原子，原子半径越大，该元素越不容易得电子．

    解答 解：A．越容易失电子的元素其第一电离能越小，同一周期中，碱金属元素最容易失电子，则金属元素第一电离能最小，故A错误；
    B．因同周期元素中原子半径从左向右逐渐减小，则同周期元素中ⅦA族元素的原子半径最小，故B错误；
    C．当各轨道处于全满、半满、全空时，能量最低，则原子较稳定，故C正确；
    D．第VIA族元素的原子，原子半径越大，该元素的原子核对最外层电子吸引力越小，则该元素越不容易得电子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构、元素周期律、电离能等知识点，侧重考查学生对周期表结构、原子结构的掌握及灵活运用元素周期律知识能力，熟练掌握前36号元素原子结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．l，5一戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛．2%的GA溶液具有广谱、高效的杀菌作用，无刺激、无腐蚀性，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用．根据上述信息，下列说法中正确的是（　　）
    A．戊二醛分子式为C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种
    B．戊二醛能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应
    C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．根据要求完成下列问题：
    （1）某元素原子共有4个价电子，其中2个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图，基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d24s2．该元素的原子序数为22，该元素是金属元素（填“金属”或“非金属”）．
    （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：Co3+、CN-、6．
    （3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
    （4）在下列物质①PCl3②NH3③CCl4④CO2⑤SO2 ⑥BF3⑦SO3⑧H2O中，属于非极性分子的是（填编号）③④⑥⑦．
    （5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H3PO4＞H3PO3； HClO4＞HClO3； H2SO3＜H2SO4．
    （6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
    ①NH3中心原子的杂化方式为sp3杂化，VSEPR构型为正四面体，分子的立体构型为三角锥形．
    ②BF3分子中，中心原子的杂化方式为sp2杂化，分子的立体构型为平面三角形．
    （7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于水分子之间存在氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：
    B．       C． D．
    （1）A中官能团的名称是：羟基、羧基．
    （2）写出由A制取B的化学方程式：．
    （3）写出A制取C、D两种物质的有机反应类型：A→C：消去反应．A→D：取代反应．
    （4）写出两种既可以看做酯类又可以看做酚类，且分子中苯环上连有三个取代基的A的同分异构体的结构简式（要求这两种同分异构体中苯环上的取代基至少有一种不同）．；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．含胆矾的矿石在雨水的侵蚀下，硫酸铜溶于水渗入地下，遇到黄铁矿（FeS2），就会发生反应生成Cu2S（即辉铜矿的形式）沉积下来，同时得到含硫酸亚铁和硫酸的绿色透明的溶液，在有的矿区常可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面．
    （1）试写出上述反应的化学方程式14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．
    （2）该反应转移电子数为21，被氧化与被还原的S的物质的量之比为3：7．
    （3）取上述水溶液测得其pH值为0，则产生1L这样的水溶液转移电子的物质的量为0.875．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．钠着火时用泡沫灭火器扑灭
    B．烧碱溶液保存在带玻璃塞的磨口玻璃试剂瓶中
    C．浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中
    D．某溶液加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．
    配料氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）
    含碘量20～40mg•kg-1
    保质期18个月
    食用方法勿长时间炖炒
    贮藏指南避热、避光、密封、防潮
    （1）经测定，该“加碘食盐”中KIO3的含量为42.8mg•kg-1．计算每千克“加碘食盐”中KIO3的物质的量为多少？该“加碘食盐”的含碘量为多少？．
    （2）将5.0g该“加碘食盐”溶于水中配成100mL溶液，该溶液中IO${\;}_{3}^{-}$离子物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果．实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114℃，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：

    实验步骤：
    ①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL锥形瓶中，加入20mL水，在旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），搅拌均匀．若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；
    ②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；
    ③将粗产品转移至150mL烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水．稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3～5min，过滤Ⅰ，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤Ⅱ、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品．
    （1）步骤①研碎块状产物的用意在于防止原料被产物包裹，使之充分反应，提高产率；反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有BD．
    A．反应快结束时的充分搅拌
    B．旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐
    C．玻璃棒将块状物研碎
    D．加20ml水
    （2）步骤②洗涤粗产品时，选用的溶剂是B．
    A．热水           B．冷水           C.1：3乙醇溶液           D．滤液
    （3）步骤③两次用到过滤，其中过滤Ⅰ选择趁热过滤；除去活性炭（填“过滤”、“趁热过滤”或“抽滤”）；配制热溶液时，加入过量溶剂的作用是AB　（选出正确选项）；
    A．防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出
    B．防止后续过程中，温度降低可能产生的产物析出
    C．除去活性炭未吸附完全的有色杂质
    （4）步骤③冷却滤液时选择在室温下自然冷却，若选择在冰水浴中冷却会使得到的沉淀颗粒太小，则进行抽滤操作时会沉淀颗粒太小则易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过；
    （5）步骤③中以下哪些操作不能提高产率C．
    ①配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂；
    ②趁热过滤近沸溶液；
    ③过滤Ⅰ时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；
    ④加活性炭吸附
    ⑤过滤Ⅱ时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体
    A．①④⑤B．①④C．④⑤D．②④⑤
    （6）步骤③最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol．该实验的产率为89%（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．地球上的资源是有限的，要合理的开发和利用．海水化学资源的利用具有非常广泛的前景．
    （1）下列有关海水综合利用的说法中，正确的是BC
    A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾
    B．用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水
    C．从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制取金属钠
    D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
    （2）从海水中提取溴单质，其中一步工艺是在于先酸化的浓缩海水中，通入足量的氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
    （3）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

    为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可选用Ca（OH）2或石灰乳，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应足量，加入试剂①后能分离得到Mg（OH）2的方法是过滤．试剂②可以选用盐酸，无水氯化镁在熔融状态下通电后会产生镁和氯气该反应的化学反应方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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