【题目】我国有世界储量第一的天然石膏（主要成分CaSO4），同时也有大量磷酸工业副产品石膏，可用于硫酸及水泥的联合生产。硫酸钙在高温下被CO还原，发生的反应有：
I.CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) K1
II.CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) K2
III.3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s)+4SO2(g) K3
上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度(T)的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.反应II的△H＞0
B.lgK3=4lgK2lgK1
C.使用适当的催化剂能够加快反应速率，提高原料的平衡转化率
D.调控适当的温度可以抑制反应I促进反应III而得到较纯净的CaO
【答案】C
【解析】
A．lgK越大，K越大，根据图像显示，反应II升高温度lgK增大，反应II的K值增大，说明平衡正向移动，则正反应吸热反应，△H＞0，故A正确；
B．利用盖斯定律，将反应Ⅱ×4反应Ⅰ得反应Ⅲ，以此可得焓变△H3=4△H2△H1，由反应转化平衡常数时，化学计量数扩大n倍，新平衡常数是原来的n次方幂，两方程式相减，新平衡常数为两者之商，两方程式相加则为两者之积，则平衡常数K3=
，则lgK3= lg=4lgK2lgK1，故B正确；
C．使用适当的催化剂能够加快反应速率，但不影响平衡移动，则不能提高原料的平衡转化率，故C错误；
D．lgK越大，K越大，根据图像，反应I升高温度，lgK减小，说明平衡逆向移动，反应I被抑制，反应III升高温度，lgK增大，说明平衡正向移动，反应III被促进，则调控适当的温度可以抑制反应I促进反应III而得到较纯净的CaO，故D正确；
答案选C。
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【题目】实验室常用王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3的混合物）来溶解白金等贵金属进行科学实验。王教授用质量分数为63%的浓硝酸（密度1.40g/ 
）和质量分数为36.5%的浓盐酸（密度1.19g/ 
）来配制王水600毫升，假设忽略两种酸混合时的体积变化也不考虑混合后的化学变化，下列说法错误的是
A. 该王水中硝酸的物质的量浓度是3.5mol/L
B. 该王水中氧元素的质量是100.8g
C. 该王水的密度约为1.24g/ 
D. 该王水中HCl的质量分数约为26.2%
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【题目】利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C，S，P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图：
下列说法不正确的是
A. 废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污
B. 步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3
C. 步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O
D. 步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
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【题目】化学小组实验探究KI和FeCl3生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定限度。
实验：i．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液。充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振荡；
ⅲ．向乙中滴加试剂X。
(1)将KI和FeCl3反应的离子方程式补充完整。_____I-+___Fe3+
______I2+_______Fe2+
(2)步骤ⅲ中，试剂X是_____________。
(3)步骤ⅱ和ⅲ的实验现象中，能说明①中反应存在一定限度的实验现象是_________。
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【题目】已知某种锂盐的结构如图，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，Y原子的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍（箭头指向表示共用电子对由W提供）。下列说法错误的是（ ）
A.元素非金属性强弱顺序是W＞Y＞Z＞X
B.阴离子中X与Z的杂化方式相同
C.原子半径X＞Z＞Y＞W
D.该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键
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【题目】铂钴合金在磁控、仪表等领域有重要用途。回答下列问题：
(1)基态Co原子价层电子的轨道表达式为___________；Co与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Co的熔点比金属Ca的高，原因为________________。
(2)Pt与Cl、吡啶(
)能形成如图所示两种分子。
①吡啶中所含同周期元素的第一电离能由小到大的顺序为________________。
②1mol化合物Ⅰ中含有
键的数目为__________________。
③相同条件下，两种化合物中在水中溶解度更大的为__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因为____。
(3)某Pt-Co合金的晶体堆积模型为面心立方堆积，其中Co原子处于顶角位置、Pt原子处于面心位置，则该合金的化学式为_______。
(4)
可用于检验可卡因。其中阴离子的立体构型为__，碳原子的杂化形式为____。
(5)
是一种磁性材料，其晶胞结构如图甲所示，俯视图如图乙所示。
①原子坐标参数：A为(0，0，0)；B为(0.31，0.31，0)。则C原子的坐标参数为__。
②若阿伏加德罗常数的值为
，则晶体密度为___
(列出计算表达式)。
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【题目】在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)达到平衡状态标志的是（ ）
①C生成的速率与C分解的速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧
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【题目】在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是
①混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3
②反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1:2
③混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
④混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
A.②③B.①④C.②④D.①③
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【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________。
②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
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