Question

（15分）由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质。L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G。试回答下列问题：

（1）物质K的名称是_________；I的晶体属于____________晶体。

（2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14：1，则A的化学式为　　     　 。

（3）写出下列反应的化学方程式：

L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色____________。

A与B反应的化学方程式___________。

（4）H在D中燃烧的现象为____________。

（5）若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a mol物质L时，需要A_________mol。

 

Answer 1

【答案】

（1） 一氧化氮（2分），离子（2分） （2）Fe₃C （2分）

（3）4Fe (OH )₂+ O₂ + 2H₂O ==4Fe (OH )₃（2分）

 Fe₃C + 22 HNO₃== 3Fe(NO₃)₃ + CO₂↑+ 13NO₂ ↑+ 11H₂O（2分） 

（4）镁在二氧化碳里剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色的碳附着（2分）

（5）2a/9（或0.22a）（3分）

【解析】本题属于无机框图题，根据找准突破点。：E为红棕色气体，则E是NO₂，所以B和K就是硝酸和NO。由于J为黑色非金属单质，且能和B反应，这说明B是硝酸，K是NO。L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，则L是氢氧化亚铁。所以G是硝酸亚铁，则F是铁，C是硝酸铁。由于H是金属，J是非金属。而J和硝酸反应生成D，因此D是CO₂，镁在CO₂中燃烧即生成碳和氧化镁。这说明A中组成元素是碳和铁，根据金属元素与非金属元素的质量比为14：1可知，A的化学式为Fe₃C。氢氧化亚铁是amol，则硝酸亚铁也是amol，因此硝酸铁是2a/3mol，所以A的物质的量是2a/9mol。