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    某溶液中可能含有Na＋、NH4+、Ba2＋、SO42-、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

    A．Na＋ B．SO42- C．Ba2＋ D．NH4+

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某小组同学为比较酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

    实验记录如下：

    实验操作

    实验现象

    I

    打开活塞c，将过量稀HNO3加入装置B中，关闭活塞c

    B中浅绿色溶液最终变为黄色。

    II

    用注射器取出少量B装置中的溶液，加入KSCN溶液

    溶液变为红色。

    III

    打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞b

    A中产生气体；B中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成。

    IV

    一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，……

    ……

    V

    打开活塞a，通入一段时间空气

    ————

    请回答下列问题：

    （1）实验I中，发生反应的离子方程式是 。

    （2）实验IV的后续操作是 ，观察到的现象是 。

    （3）由实验得出的结论：酸性条件下氧化性由大到小的顺序是 。

    （4） 实验操作V的目的是 。

    （5）实验操作III，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016浙江宁波效实中学高二上期中考试化学试卷卷（解析版） 题型：选择题

    有一可逆反应2A（g）＋3B（g）4C（g）＋D（g），已知起始浓度c（A）＝2 mol/L，c（B）＝3 mol/L，c（C）＝c（D）＝0，反应开始20 min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5 mol/L，则下列说法不正确的是

    A．前20 min的平均反应速率v（C）＝0.1 mol/（L·min）

    B．A的转化率为50%

    C．C的平衡浓度c（C）＝4 mol/L

    D．B的平衡浓度c（B）＝1.5 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省、霞浦七中、周宁十中高三上期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 ，请根据要求回答下列问题：

    （1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。

    （2）写出该反应的化学方程式①__________________。②若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_______个。

    （3）配平并完成下列离子方程式

    ____ MnO4－+_____ H2O2+ __________ = ____ Mn2+ +____ O2 +____ H2O

    每有1mol高锰酸根参加反应，生成_______mol O2。

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省遵义市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

    A．水溶液中：Na+、K+、NO3—

    B．空气中：CO2、SO2、NO

    C．氢氧化铁胶体中：H+、K+、I—

    D．高锰酸钾溶液中：H+、SO42—、CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省德州市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．Na与水反应Na+H2O=Na++OH-+H2↑

    B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

    C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

    D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省烟台市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E之间的转化关系如下图所示，A与B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的一种相同)。

    请回答下列问题：

    （1）若A是气态单质，D是一种强碱。

    ①B的化学式为________或__________。

    ②C的电子式为________。

    （2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。

    ①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因_____________________。

    ②用等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系_______________。

    （3）若C是一种气体，D是一种强酸。

    ①写出C与水反应的化学方程式为______。

    ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用如图所示装置进行实验。

    装置I中的试剂为_______；实验过程中，在浓H2SO4中未发现有气体逸出，则得出的结论是______________。

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    科目：高中化学 来源：2016届新疆兵团农二师华山中学高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

    A．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O中，每生成1molCl2转移的电子为2NA

    B．1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26NA

    C．在0℃，101kPa，1molSO3中含有NA个硫原子

    D．0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江哈尔滨附属中学高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知氢气和氧气反应生成1mol水蒸气时可以放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ。写出表示H2燃烧热的热化学方程式 。

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