Question

5．已知723K时，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q，在相同条件下，向一密闭容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，达到平衡时放出的热量为Q₁；向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO₂和0.5mol O₂，达到平衡时放出的热量为Q₂．则Q₁、Q₂、Q满足的关系是（　　）

• A． Q=2Q₂
• B． Q₁=2Q₂
• C． Q=Q₁＞Q₂
• D． Q＞Q₁＞Q₂

Answer 1

分析 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ/mol，表示在上述条件下2mol SO₂和1molO₂完全反应生成1molSO₃气体放出热量为QkJ，再结合可逆反应中反应物不能完全反应及物质的量与放出的热量成正比、平衡移动等解答．

解答 解：反应的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q kJ/mol，
由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO₃气体放热Q kJ，加入2mol SO₂和1molO₂，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q₁＜Q kJ，
通入1mol SO₂和0.5molO₂，如果转化率与加入2mol SO₂和1molO₂相同，则放热为$\frac{Q{\;}_{1}}{2}$kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO₂和1molO₂要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜$\frac{Q{\;}_{1}}{2}$kJ，即2Q₂＜Q₁，综上得：2Q₂＜Q₁＜Q kJ，
故选D．

点评 本题考查平衡移动及反应热的计算，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征．