精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
1.在进行钠和水的反应实验中,有如下操作和实验现象,请根据钠的性质解释说明.
(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈银白色,在空气中放置几分钟后发生的变化为变暗.
(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验,这是因为用滤纸吸干钠块表面煤油,防止钠与水反应放热,引起煤油燃烧.
(3)金属钠块必须用镊子夹取,而不能用手拿取,理由是Na与水反应放出大量热,生成的氢氧化钠具有强腐蚀性.
(4)金属钠块投入水中后,钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上,这是因为反应放热,钠的熔点低,钠的密度比水小.
(5)钠小球在水面上迅速游动,这是因为反应生成气体,反应容器的上方弥漫着“白色物”,它的主要成分是钠与水反应放热使与钠球接触的水蒸发,在容器上方凝聚而形成白雾.
(6)如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试溶,反应后溶液由无色变为红色,理由是钠与水反应生成NaOH,使酚酞变红.

分析 (1)根据钠的物理性质和钠易被氧化分析;
(2)钠与水反应放热,防止引起煤油燃烧;
(3)钠及其与水反应的产物有腐蚀性;
(4)根据钠的物理性质和钠与水反应放热分析;
(5)钠与水为放热反应并且生成氢气;
(6)钠与水反应生成氢氧化钠,溶液显碱性.

解答 解:(1)钠是一种银白色的金属,质软,所以刚用小刀切开的金属钠断面呈银白色,钠性质活泼已被空气中的氧气氧化,所以在空气中会变暗,其反应方程式为:4Na+O2=2Na2O,
故答案为:银白;变暗;
(2)用滤纸吸干钠块表面煤油,防止钠与水反应放热,引起煤油燃烧,
故答案为:用滤纸吸干钠块表面煤油,防止钠与水反应放热,引起煤油燃烧;
(3)钠及其与水反应的产物有腐蚀性,而手上会有少量的汗渍,所以直接用手拿,会腐蚀手,应该用镊子,
故答案为:镊子;Na与水反应放出大量热,生成的氢氧化钠具有强腐蚀性;
(4)金属钠块投入水中后,钠与水反应放出大量热,而且钠的熔点较低,密度比水小,所以钠块很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上,
故答案为:反应放热,钠的熔点低,钠的密度比水小;
(5)钠与水反应生成氢气,推动钠四处游动,所以钠小球在水面上迅速游动,又钠与水反应放热使与钠球接触的水蒸发,在容器上方凝聚而形成白雾,故答案为:钠与水反应放出氢气,推动钠球在水面上运动;钠与水反应放热使与钠球接触的水蒸发,在容器上方凝聚而形成白雾;
(6)钠与水反应生成氢氧化钠,溶液显碱性,使酚酞变红,所以反应后溶液由无色变为红色,
故答案为:红;钠与水反应生成NaOH,使酚酞变红.

点评 本题考查了钠的物理性质,化学性质,钠与水反应的试验,属于基础知识的考查,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

11.A、B、C、D、E五种物质转化关系如图所示:
(1)确定A、B、D、E各为什么物质(用化学式表示):
ACu;BCuCl2;DCu(OH)2;ECuO
(2)写出下列各步反应的化学方程式:
A→B:Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2
C→D:CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
E→A:CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列叙述正确的是(  )
A.以可逆反应为原理的原电池发生反应达平衡时,该电池仍有电流产生
B.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量的AgNO3,溶液中氯离子和溴离子浓度的比值不变
C.使用催化剂能够降低反应的△H
D.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧浓度无关

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

9.如图是以硫铁矿为反应物的一系列变化,其中不含硫的反应产物已略去.
(1)写出下列物质的化学式:
AFeS,BS,CSO2,DH2SO4,EH2S.
(2)写出下列反应的化学方程式:
①FeS2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;△\;\;\;\;\;\;\;}}{隔绝空气}$FeS+S,
③S+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O,
⑤C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(3)写出下列反应的离子方程式:
②FeS+2H+═Fe2++H2S↑,
④SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.将物质的量相同的CH4、H2O和NH3进行比较,下列说法不正确的是(  )
A.所含分子数之比为1:1:1B.所含氢原子数之比为4:2:3
C.质量之比为16:18:17D.摩尔质量之比为1:1:1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质,一定条件下可发生如下转化:甲$→_{①}^{+丁}$乙$→_{②}^{+丁}$丙,下列相关离子方程式或化学方程式错误的是(  )
A.①可能为Al O2-+H++H2O=Al(OH)3B.①可能为Fe+2Fe3+=3Fe2+
C.②可能为2NO+O2=2NO2D.②可能为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液 240mL,现使用NaCl固体配制,按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整.
(1)选择仪器.完成本实验所必需的仪器有:托盘天平 药匙、烧杯、玻璃棒、
250 mL容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸.
(2)计算.配制该溶液需取NaCl晶体7.3g.
(3)称量.天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在如图中用一根  竖线标出游码左边缘所处的位置:

(4)将药品倒入烧杯中溶解、冷却.
(5)转移、洗涤.在转移时应使用玻璃棒引流,需要洗涤烧杯和玻璃棒2~3次是为了保证溶质全部转移到容量瓶中
(6)定容、摇匀.
(7)将配好的溶液倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明溶液名称及浓度.
(8)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是CE.
A.转移时有少量溶液溅出     B.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C.定容时俯视读取刻度       D.定容时液面超过了刻度线
E.称量NaCl时用了生锈的砝码
(9)如图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图,其中有错误的是①③⑤(填操作序号).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是(  )
A.1 mol•L-1的甲酸溶液的c(H+)约为0.01 mol•L-1
B.甲酸与水以任意比例互溶
C.10 mL 1 mol•L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反应
D.甲酸的导电性很强

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线 路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是(  )
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水中可电离出自由移动的离子
D.NaCl只有在水溶液中才能电离

查看答案和解析>>

同步练习册答案