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    实验证明铜不能在低温下与氧气反应，铜不与稀硫酸反应，但工业上却在废铜屑与热的稀硫酸的混合物中，通入空气制硫酸铜溶液。
    （1）写出上述反应的化学方程式：_____________。
    （2）利用铜制备硫酸铜溶液还有什么方法？写出反应的化学方程式：________________________。比较哪一种方法好，并说明理由：______________________________________________。

    （1）2Cu+2H2SO4（稀）+O22CuSO4+2H2O
    （2）方法二：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O，方法三：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；第一种方法最好。若制得1molCuSO4，第一种和第二种方法只需1molH2SO4，而第三种方法则要用2molH2SO4，而且生成的SO2又造成大气污染。第一种和第二种方法比较，第一种方法在溶液中反应，较易进行且进行得充分、操作简单。从以上分析可知第一种方法处理废铜屑最好
    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验证明铜不能在低温下与氧气反应，铜不与稀硫酸反应，但工业上却在废铜屑与热的稀硫酸混合物中通入空气制硫酸铜溶液。

        (1)写出上述反应的化学方程式：                        。

        (2)利用铜制备硫酸铜溶液还有什么方法？写出反应的化学方程式：            。比较哪一种方法好，为什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用过量的锌与浓H2SO4反应，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气产生，理由是_____________________________________________________________________。

    （2）用过量铜片与0.2 mol浓H2SO4共热足够长时间（只考虑铜与浓H2SO4反应，忽略其他副反应），甲认为产生的SO2少于0.1 mol，理由是____________________________________；

    而乙同学认为产生的SO2为0.1 mol，理由是________________________________________。

    （3）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为______________________________________。利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为___________________________。以上两种方法___________（填“前”“后”）者好，原因是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸具有以下A～F的性质：A.酸性　B．高沸点难挥发　C．吸水性　D．脱水性　E．强氧化性　F．溶于水放出大量热

    (1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为____________。实验中往往有大量白色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现了哪些性质：____________。(浓硫酸性质用A、B、C、D、E、F填空，下同)

    (2)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为__________________________________。硫酸在该反应中表现了哪些性质：____________________________。

    (3)在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：____________。与(2)中反应比较反应条件不同的原因是____________。

    (4)蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生。写出产生有刺激气味气体的化学方程式：____________________________。该实验中浓硫酸表现的性质有____________________。

    (5)工业制备CuSO4溶液采用实验(2)的原理而没有采用实验(1)和(3)的原理，是因为(1)和(3)有某些缺点，请你列举(1)和(3)分别有哪此缺点：实验(1)____________________________；实验(3)____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)用过量铜片与0.2 mol浓H2SO4共热足够长时间(只考虑铜与浓H2SO4反应，忽略其他副反应)，甲认为产生的SO2少于0.1mol，理由是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    而乙同学认为产生的SO2为0.1 mol，理由是_____________________________________________。

    (2)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为___________________________________________________________。

    利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为_________________________________________。

    以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是_____________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年高三上学期化学一轮复习《硫、氮和可持续发展》专题综合测试（苏教版） 题型：实验题

    (1)用过量铜片与0.2 mol浓H2SO4共热足够长时间(只考虑铜与浓H2SO4反应，忽略其他副反应)，甲认为产生的SO2少于0.1 mol，理由是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    而乙同学认为产生的SO2为0.1 mol，理由是_____________________________________________。

    (2)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为___________________________________________________________。

    利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为_________________________________________。

    以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是_____________________。

     

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