Question

1．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行尾气处理．
（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O     ①
NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O  ②
在反应①中，氧化剂是NO₂，还原剂是NO．在反应②中，氧化剂是NO₂，还原剂是NO₂．
（2）汽车尾气中含有一氧化碳和二氧化氮，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式2NO₂+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+4CO₂
（3）氨气可用来处理氮氧化物．氨气可与二氧化氮发生如下反应：6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O，试计算：要处理含NO₂13.44L（标准状况）的尾气，需要氨气13.6g．

Answer 1

分析 （1）所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，所含元素化合价升降的反应物为还原剂，据此结合元素化合价判断；
（2）二氧化氮和一氧化碳经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质，应生成氮气、二氧化碳；
（3）n（NO₂）=$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol，结合方程式计算．

解答 解：（1）在反应①中，NO₂中N元素化合价降低，被还原，化合价由+4价降低到+3价，则NO₂为氧化剂，NO中N元素化合价升高，被氧化，NO为还原剂，
在反应②中，只有N元素化合价发生变化，N元素化合价分别由+4价升高到+5价、降低到+3价，NO₂既是氧化剂又是还原剂，
故答案为：NO₂；NO；NO₂；NO₂；
（2）二氧化氮和一氧化碳经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质，应生成氮气、二氧化碳，反应方程式为：2NO₂+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+4CO₂，
故答案为：2NO₂+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+4CO₂；
（3）n（NO₂）=$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol，由方程式可知消耗0.8molNH₃，m（NH₃）=0.8mol×17g/mol=13.6g，故答案为：13.6．

点评 本题以氮的氧化物的性质为载体综合考查化学方程式的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意能正确书写方程式是解本题关键，难度不大．