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    在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中（　　）
    A、一定含有I-，不含有Cl-
    B、可能含有Cl-、NO3-和I-
    C、可能含有NO3-
    D、一定不含有Fe3+
    考点：氧化性、还原性强弱的比较
    专题：氧化还原反应专题
    分析：酸性溶液中NO3-、Fe3+具有氧化性，I-、Cl-具有还原性，且还原性：I-＞Br-＞Cl-，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，说明含有I-．
    解答： 解：NO3-、Fe3+具有氧化性，I-、Cl-具有还原性，且还原性：I-＞Br-＞Cl-，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，说明含有I-，则一定不存在具有强氧化性的NO3-、Fe3+离子，不能确定是否含Cl-．
    故选D．
    点评：本题考查氧化性、还原性的比较以及离子共存问题，注意NO3-、Fe3+与I-不能大量共存．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究．
    Ⅰ．利用图1装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生．

    （1）写出负极的电极反应式
     
    ．
    （2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：
    假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2+
    假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3+
    假设3：
     
    ．
    （3）为了探究假设1、2，他采取如下操作：
    ①取0.01mol?L-1 FeCl3溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；
    ②取操作①试管的上层清液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
    ③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，未见蓝色沉淀生成；
    ④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变血红；
    据②、③、④现象得出的结论是
     
    ．
    （4）该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施
     
    ．
    Ⅱ．利用图2装置作电解50mL 0.5mol?L-1的CuCl2溶液实验．
    实验记录：
    A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色（提示：Cl2氧化性大于IO3- ）；
    B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体．
    （1）分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①
     
    ；②
     
    ．
    （2）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是
     
    （写化学式），试分析生成该物质的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出与  互为同分异构体的所有芳香族化合物的结构简式：
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    B、氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应：6Fe2++3Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
    C、向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6HI═2Fe2++I2+3H2O+4I-
    D、过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某H2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，测得H+的物质的量浓度为0.40mol?L-1，而SO42-的物质的量浓度为0.65mol?L-1，则混合液中Fe3+的物质的量浓度（mol?L-1）为（　　）
    A、0.10B、0.20
    C、0.30D、0.40

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池广泛应用于机动车辆，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液．现用铅蓄电池电解饱和氯化镁溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是（　　）
    A、蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
    B、电解池的阴极反应式为：2H++2e-=H2↑
    C、电解过程中溶液中会产生白色沉淀现象
    D、蓄电池中每生成1molH2O，电解池中就消耗1molH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（　　）
    A、CO32-+H2O?HCO3-+OH-用热的纯碱溶液清洗油污
    B、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+明矾净水
    C、TiCl4+（x+2）H2O（过量）═TiO2?xH2O↓+4HCl　制备TiO2纳米粉
    D、SnCl2+H2O═Sn（OH）Cl↓+HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，含有2mol硫酸的浓硫酸与足量的Zn反应，转移的电子数为4NA
    B、室温下，4.4g乙醛、乙酸乙酯的混合物含有碳原子数为0.2NA
    C、1.0L1.0mol?L-1Na2CO3溶液中含有的氧原子数为3NA
    D、在SiO2晶体中1molSi形成的Si-O键为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验装置或操作正确的是（　　）
    A、用①装置可以在实验室中制取乙炔
    B、图②是构成铜锌原电池的原理示意图
    C、图③是配制溶液中的转移溶液
    D、装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

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