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    【题目】下列有关物质的性质与应用具有相对应关系的是

    A.苯酚显弱酸性，可用于杀菌消毒

    B.氢氧化铝受热易分解，可用于中和胃酸

    C.KOH溶液呈碱性，可用于油脂的皂化

    D.C2H4能使酸性高锰酸钾褪色，可用于果实的催熟

    【答案】C

    【解析】

    A选项，苯酚显弱酸性，可用于杀菌消毒，两者都正确但它们之间没有因果关系，故A错误；

    B选项，氢氧化铝受热易分解，可用于中和胃酸，两者都正确但它们之间没有应关系，故B错误；

    C选项，KOH溶液呈碱性，可用于油脂的皂化，油脂在碱性条件下水解叫皂化，故C正确；

    D选项，乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，可用于果实的催熟，这两者没有因果关系，故D错误；

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物丙由如下反应制得：C4H10O C4H8 C4H8Br2（丙），丙的结构简式不可能是（ ）
    A.CH3CH2CHBrCH2Br
    B.CH3CH（CH2Br）2
    C.CH3CHBrCHBrCH3
    D.（CH3）2CBrCH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法：
    ① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol-1
    ② CH4(g)＋ O2(g)＝CO(g)＋2H2(g) △H2=－35.4 kJ·mol-1
    ③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g) △H3＝+165.0 kJ·mol-1
    （1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为。
    （2）也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如下图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。

    ①0＜V≤33.6L时，负极电极反应为。
    ②V=44.8L时，溶液中离子浓度大小关系为。
    （3）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3 ， 放出46.1kJ的热量。
    某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

    容器
    编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达到平衡的时间

    达平衡时体系
    能量的变化/kJ

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    4

    0

    t1 min

    放出热量：36.88kJ

    ②

    2

    8

    0

    t2 min

    放出热量：Q


    ①容器①中，0-t1时间的平均反应速率为υ(H2)=。
    ②下列叙述正确的是 (填字母序号)。
    a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
    b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ
    c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
    d．平衡时，容器中N2的转化率：①<②
    e．两容器达到平衡时所用时间t1>t2
    （4）下图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1:3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。

    ①曲线a对应的温度是。
    ②上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是 。
    ③M点对应的H2转化率是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质

    B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

    C．氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质

    D．固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不能发生消去反应的是（ ）
    A.CH3CH2Cl
    B.（CH3）2CHCl
    C.（CH3）3COH
    D.（CH3）3CCH2Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：

    ①其原子半径大小关系是D>E>B>C>A；

    ②A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加；

    ③C是地壳中含量最多的元素，D与C可形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物。

    请填写以下空白：

    （1）单质B的电子式为____________，结构式为____________。

    （2）化合物D2C2的电子式为________________。用电子式表示D2C的形成过程：__________________________。

    （3）单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为_________________。

    （4）单质E与A、C、D三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4 ， 其流程如下：

    已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：33℃）。
    （1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是 ，原料中的金属钠通常保存在 中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有 ， ，玻璃片和小刀等；
    （2）请配平第①步反应的化学方程式： NaBO2+ SiO2+ Na+ H2=NaBH4+2Na2SiO3；
    （3）第②步分离采用的方法是 ；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是 .
    （4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3(s)+3H2(g) W (s) +3H2O (g) 请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为。
    （2）某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

    温度

    25 ℃～550 ℃～600 ℃～700 ℃

    主要成分

    WO3 W2O5 WO2 W


    第一阶段反应的化学方程式为 ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为 。
    （4）已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：
    WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) H＝+66．0 kJmol1
    WO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) H＝－137．9 kJmol1
    则WO2(s) WO2(g)的 H＝。
    （5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+ 2 I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有。
    a．灯管内的I2可循环使用
    b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

    A.铁电极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+
    B.通人空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO
    C.若左池石墨电极产生44.8L（标准状况）气体，则消耗氧气0.5mol
    D.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

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