Question

18．取一定量的Na₂O₂和Na₂O混合物与水反应，生成3.36L O₂（标准状况），然后加入足量的MgCl₂溶液，得到沉淀的质量为58g，混合物中Na₂O₂和Na₂O的质量分别为多少？

Answer 1

分析 标况下3.36L氧气为过氧化钠与水反应生成的，根据反应方程式可计算出过氧化钠的物质的量及质量；58g沉淀为氢氧化镁，根据氢氧化镁的物质的量可计算出氢氧化镁的物质的量及消耗的氢氧化钠的物质的量，从而可计算出氧化钠与水反应生成氢氧化钠的物质的量，最根据钠离子守恒计算出氢氧化钠的物质的量及质量．

解答 解：标况下3.36L氧气的物质的量为：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，根据反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知过氧化钠的物质的量为：n（Na₂O₂）=2n（O₂）=0.3mol，
0.3mol过氧化钠的质量为：78g/mol×0.3mol=23.4g；
加入足量的MgCl₂溶液，得到沉淀氢氧化镁的质量为58g，其物质的量为：$\frac{58g}{58g/mol}$=1mol，消耗氢氧化钠的物质的量为：1mol×2=2mol，
0.3mol过氧化钠完全反应生成0.6molNaOH，
则氧化钠与水反应生成的氢氧化钠的物质的量为：2mol-0.6mol=1.4mol，根据钠离子守恒可知氧化钠的物质的量为：$\frac{1.4mol}{2}$=0.7mol，
则混合物中Na₂O的质量为：46g/mol×0.7mol=32.2g，
答：混合物中Na₂O₂和Na₂O的质量分别为23.4g、32.2g．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．