Question

下列排序正确的是（　　）

• A、酸性：H₂CO₃＜H₂SiO₃＜CH₃COOH
• B、碱性：Ba（OH）₂＜Ca（OH）₂＜KOH
• C、熔点：MgBr₂＜CCl₄＜SiO₂
• D、沸点：PH₃＜NH₃＜H₂O

Answer 1

考点：晶体熔沸点的比较,同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：A．根据强酸制取弱酸进行判断；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
C．一般来说晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
D．含有氢键的氢化物的沸点较高．

解答： 解：A．醋酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应制取硅酸，故酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜CH₃COOH，故A错误；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Ba＞Ca，所以碱性：Ca（OH）₂＜Ba（OH）₂＜KOH，故B错误；
C．一般来说晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，是原子晶体，溴化镁是离子晶体，四氯化碳是分子晶体，故晶体的熔点：SiO₂＞MgBr₂＞CCl₄，故C错误；
D．氨气中含有氢键，故沸点：PH₃＜NH₃，常温下，氨气是气体，水是液体，故沸点：NH₃＜H₂O，故沸点：PH₃＜NH₃＜H₂O，故D正确；
故选D．

点评：本题考查较为综合，涉及强酸制取弱酸、元素周期律的应用、晶体的熔点及氢键的相关知识，难度中等．侧重于学生的分析能力的考查．