Question

1．常温下Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（AgI）=1.0×10^-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO₃固体，下列说法正确的是（　　）

• A． 若AgNO₃足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
• B． 两清液混合，AgCl和AgI都沉淀
• C． 若取0.1435 g AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c（Cl^-）为0.01 mol/L
• D． 向AgI清液加入AgNO₃，c（Ag⁺）增大，Ksp（AgI）也增大

Answer 1

分析 饱和的AgCl溶液中：c（Ag⁺）=c（Cl^-）=1.342×10^-5，饱和的AgI溶液中：c（Ag⁺）=c（I^-）=1.0×10^-8，等体积混合后，浓度减半，c（Cl^-）=6.71×10^-6，c（I^-）=5.0×10^-9，c（Ag⁺）=6.71×10^-6，溶液中c（Cl^-）＞c（I^-），以此解答该题．

解答 解：饱和的AgCl溶液中：c（Ag⁺）=c（Cl^-）=1.342×10^-5，饱和的AgI溶液中：c（Ag⁺）=c（I^-）=1.0×10^-8，等体积混合后，浓度减半，c（Cl^-）=6.71×10^-6，c（I^-）=5.0×10^-9，c（Ag⁺）=6.71×10^-6，
A．由于c（Cl^-）》c（I^-），若AgNO₃固体足量，沉淀以AgCl为主，故A正确；
B．等体积混合后，浓度减半，c（Cl^-）=6.71×10^-6，c（I^-）=5.0×10^-9，c（Ag⁺）=6.71×10^-6，明显，混合后，AgI必然沉淀，AgCl则不然，故B错误；
C．常温下，氯化银的溶解度为：1.342×10^-5×143.5═0.00192（g），c（Cl^-）═1.342×10^-5mol/L，0.1435克AgCl只有少量溶解，故c（Cl^-）═1.342×10^-5mol/L，故C错误；
D．Ksp与温度有关，温度不变，Ksp不变，故D错误．
故选A．

点评 本题考查难溶电解质的生成，为高频考点，把握AgI更难溶且碘离子浓度小为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意沉淀生成的判断，题目难度不大．