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    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    B．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32-+2H+═SO4 2-+S↓+H2O
    C．10 mL 0.1 mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2：Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
    D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O

    分析 A．硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，反应产物为偏铝酸钠；
    B．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸，反应生成氯化钠、二氧化硫、硫和水；
    C．碘离子还原性强于二价铁离子，氯气先氧化碘离子；
    D．磁性氧化铁溶于稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水．

    解答 解：A．明矾溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-完全沉淀，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，反应的化学方程式为：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，对应的离子方程为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A错误；
    B．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸，离子方程式：2S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故B错误；
    C.10 mL 0.1 mol/L FeI2溶液含碘化亚铁0.001mol，与标况下0.224L Cl2物质的量为0.01mol，氯气足量碘离子二价铁离子都被氧化，离子方程式：4I-+2Fe2++3Cl2=6Cl-+2I2+2Fe3+，故C错误；
    D．磁性氧化铁溶于稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故D正确．
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写的方法及反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．磷单质及其化合物有广泛应用．
    （1）磷酸二氢钙，广泛用于动物的饲料添加剂．目前其制备的新工艺方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制终点pH为3.2，既得磷酸二氢钙．请写出该反应的化学方程式CaCO3+2H3PO4=Ca（H2PO4）2+H2O+CO2↑；若有1×103kg石灰石最多能生产2.34×103kg磷酸二氢钙．
    （2）用石英、焦炭与磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的化学方程式为：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO↑+SiF4↑：在此反应中，副产物矿渣可用来制水泥．
    （3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构简式如图）之间脱去两个水分子的产物，其结构简式为．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为Na5P3O10．
    （4）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性条件下发生下述反应：请配平该反应离子方程式．1Ni2++1H2PO2-+H2O→1Ni++1H2PO3-+2H+．
    （5）H3PO2可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
    ①写出阳极的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    ②分析产品室可得到H3PO2的原因阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是（　　）
    A．体积之比13：13：14B．密度之比14：14：13
    C．质量之比1：1：1D．原子数之比1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．在实验室中，用如图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中．实验结果与预测的现象一致的是（　　）
    选项①中的物质②中的物质预测②中的现象
    A．氢氧化钠明矾溶液开始时即产生白色沉淀
    B．浓硫酸铜片产生无色气体，溶液变蓝
    C． 浓硝酸  用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
    D．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液开始时无明显现象
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．錳、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    Ⅰ．（1）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
    1Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
    Ⅱ．某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰．
    ①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干．
    ②将上述固体按固液体积比2：9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩．
    ③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰．
    （2）在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是将MnO2还原成Mn2+，反应的离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （3）过程②中，浓缩需要使用酒精灯、三脚架，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒
    Ⅲ．（4）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：

    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为FeS（s）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（s）．
    ②对滤液Ⅱ先加W，再测pH，W最适宜的试剂是H2O2，调pH的目的是将Fe2+氧化为Fe3+除去Fe2+．
    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大成NiSO4浓度，有利于蒸发结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某新研制药品的主要成分结构如下所示．关于其说法不正确的是（　　）
    A．其分子为C8H8O2•H2O
    B．该物质属于水合物
    C．1 mol该物质可与3 mol H2发生加成反应
    D．该有机物属于芳香烃类

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．已知某温度下该反应的K=10，该温度下向某一容积为2L的恒容密闭容器中加入由0.2 mol H2、1.0 mol N2 和0.2mol NH3组成的混合气体，则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是逐渐增大（填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“恒定不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学反应先后顺序判断正确的是（　　）
    A．在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、Al（OH）3
    B．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
    C．在含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgN03溶液：NaCl、Na2S
    D．在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各项中，表达正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：C2H4B．F原子结构示意图：
    C．NH3的结构式：D．HCl的电子式：

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