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    1．常温下，0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的MOH溶液等体积混合后溶液显酸性，一定水解的离子方程式为M++H2O?MOH+H+．

    分析 常温下，0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的MOH溶液等体积混合后溶液显酸性，酸碱恰好完全反应生成的盐中阳离子为弱碱阳离子水解．

    解答 解：常温下，0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的MOH溶液等体积混合，反应的孩子方程式为HA+MOH=MA+H2O，混合后溶液显酸性，说明酸碱恰好完全反应生成的盐中阳离子为弱碱阳离子水解，一定水解的离子方程式为：M++H2O?MOH+H+，
    故答案为：M++H2O?MOH+H+．

    点评 本题考查了盐类水解的原理、反应离子方程式书写，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．可用于判断溶液酸碱性的方法有很多，下列能够说明溶液一定呈碱性的是（　　）
    A．常温下能够使pH试纸显红色的溶液B．常温下能够使甲基橙显黄色的溶液
    C．[OH-]＞[H+]的溶液D．加入MgCl2生成白色沉淀的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，a、b、c三种溶液的pH如图，则c代表的溶液可能为（　　）
    A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．CH3COOK溶液D．NH4Cl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．过氧化钠与足量的CO2气体反应转移1mole-时增重的质量为28g
    B．碳酸钠的碱性较弱，可用作治疗胃酸过多的药物
    C．生活中的“高钙牛奶”、“加铁酱油”中的钙和铁指的是钙离子和亚铁离子
    D．氯化铝坩埚可用来熔融碳酸钠固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．一定量Cl2通入FeBr2溶液中：5Cl2+4Fe2++6Br-═10Cl-+4Fe3++2Br2
    B．过量CO2通入NaAlO2溶液中：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-
    C．在溶液中NH4HSO3于NaOH等物质的量混合：NH4++HSO3-+2OH-═SO32-+NH3↑+2H2O
    D．Mg（HCO3）2溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在氧化还原反应中，一种元素的化合价升高，另一种（或同一种）元素的化合价必然降低，且化合价升降的总数相等．己知A、B、C、D、E均为含氯的化合物，且在一定条件下具有如下转化关系（未配平，且部分反应物或产物已省略）．已知氯元素的最低化合价为-1．
    ①A→B+NaCl
    ②B+H2O→C+H2↑
    ③D+NaOH→A+B+H2O
    ④E+NaOH→B+C+H2O
    则这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是ADBEC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．波尔多液是果农常用的一种杀菌剂，氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂（植物生长调节剂），其组成结构和物理性质见表．
    分子式结构简式外观熔点溶解性
    C12H10ClN3O 白色结晶粉末170～
    172℃    		易溶
    于水
    回答下列问题：
    （1）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为sp3、sp2杂化．
    （2）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有BCD．
    A．离子键        B．极性键         C．非极性键     D．配位键         E．氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．炼铁原料硫铁矿的主要成分是FeS2（S的化合价是-1价），它与稀硝酸反应的化学方程式为2FeS2+10HNO3═Fe2（SO4）3+10NO↑+H2SO4+4H2O，请回答下列问题：
    （1）写出上述反应的离子方程式：2FeS2+8H++10NO3-═2Fe3++4SO42-+10NO↑+4H2O．
    （2）反应中被氧化的元素是硫元素和铁元素，还原产物是NO；
    （3）若有3mol电子转移，则生成标准状况下NO的体积为22.4L，若反应后溶液的体积是100mL，则溶液中SO42-的物质的量浓度是4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．磷尾矿难溶于水，主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3•MgCO3．某研究小组提出了用磷尾矿制备CaCO3、Mg（OH）2、P4和CO的方案，其工艺流程图：
    请回答下列问题：
    （1）磷精矿[Ca5（PO4）3F]分解温度高于（填“高于”、“低于”）950℃；
    （2）NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是NH4+水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca（OH）2反应生成Ca2+，第一次浸取液用NH4NO3而不用的（NH4）2SO4原因是CaSO4微溶于水，第一次若使用硫酸，不能完全浸取Ca2+．
    （3）磷精矿与SiO2、C发生反应时被还原的物质是Ca5（PO4）3F．
    （4）其产物CO在工业上有重要的综合应用，现以CO、H2O、熔融Na2O组成的电池装置如图所示．
    COA石墨I负载BH2O石墨Ⅱ熔融Na2O
    写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式CO+O2--2e-=CO2，Na+向石墨Ⅱ（填写“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）移动．
    （5）CO也可由甲酸（HCOOH）制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸．
    ①常温下关于1L 0.1mol•L-1 HCOONa溶液，下列关系不正确的是d．
    a．c（H+）•c（OH-）=1×10-14
    b．c（H+）+c（HCOOH）=c（OH-）
    c．c（Na+）=c（HCOOH）+c（HCOO-）
    d．c（Na+）＞c（H+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）
    ②向1L 0.1mol•L-1 HCOONa溶液中加水稀释后，c（HCOOH）•c（OH-）的数值减小（填写“增大”“减小”或“不变”）．

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