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下列实验操作或记录正确的是

A.用托盘天平称取2.50 g胆矾,受热充分失水后,固体质量减轻0.90 g

B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL

C.用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L-1500 mLNaOH溶液

D.常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016届湖南省衡阳市高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O

其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为

A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol

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科目:高中化学 来源:2016届江西省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

利用下列各组物质制备和收集少量相应气体,能采用下图实验装置的是

A.FeS与稀硫酸 B.铜与浓硫酸

C.稀硝酸与铜片 D.电石与水

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科目:高中化学 来源:2016届广东省等六校高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

Na2S有强还原性

用于除去废水中的Cu2+和Hg2+

B

CaCO3是难溶物

CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀

C

浓H2SO4有强氧化性

浓H2SO4可用于干燥SO2

D

Zn具有还原性和导电性

可用作锌锰干电池的负极材料

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年辽宁葫芦岛一中高二上期初考试化学试卷 (解析版) 题型:填空题

(11分)某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:

(1)该反应的化学方程式为

(2)从开始至2min,Z的平均反应速率为

(3)若X、Y、Z均为气体,反应达平衡时:

①此时体系的压强是开始时的 倍;

②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍,达新平衡时,容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换),则该反应为 反应(填“放热”或“吸热”);达新平衡时,容器内混合气体的平均分子量比原平衡时 (填增大、减小或相等)。

(4)此反应达平衡后,若只加大体系压强,Z的物质的量减少,若Y是气体,则X的聚集状态是

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江大庆铁人中学高二上9月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A.石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源

B.水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热

C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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科目:高中化学 来源:2016届四川省高三9月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

[化学—选修3:物质结构与性质](15分)早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题:

(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态铁原子有 个未成对电子,三价铁离子的电子排布式为: ,可用硫氰化钾检验三价铁离子,形成配合物的颜色为

(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸,而自身还原成氧化亚铜,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ,一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为 。乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是: 。氧化亚铜为半导体材料,在其立方晶胞内部有四个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有 个铜原子。

(4)铝单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405nm(晶胞参数就是晶胞立方体的边长),晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示铝单质的密度 g·cm-3(不必计算出结果)

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科目:高中化学 来源:2016届山东省高三上学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列现象因为发生加成反应而产生的是

A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B.苯通入溴水中,振荡后水层接近无色

C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年安徽省合肥市高二上开学考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(7分)有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和 反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:A__________;H ___________; G__________;乙_________;

(2)写出下列反应的化学方程式

反应①________________

反应②________________

反应③_________________

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