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    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．常温下，0．05 mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目小于0．1 NA

    B．30g甲醛中含电子对数为4NA

    C．12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数是0．5NA

    D．室温下，7．1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数小于0．1 NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省杭州市下学期高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的沸点的排列顺序正确的是

    ①丁烷 ②2-甲基丙烷 ③正戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷

    A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．⑤＞④＞③＞②＞①

    C．③＞④＞⑤＞①＞② D．②＞①＞⑤＞④＞③

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东齐鲁名校教科研协作体19所名校高三第二次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列推断合理的是

    A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率

    B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

    C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

    D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南市高三4月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，正确的是

    A．天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素

    B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似

    C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

    D．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济宁市高三第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca ＝CaCl2+Li2SO4+Pb下列有关说法正确的是：（Pb的相对原子质量：207）

    A．正极反应式：Ca+2Cl- - 2e-＝CaCl2

    B．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转。

    C．放电过程中，Li+向负极移动

    D．每转移0．1mol电子，理论上生成20．7gPb

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省“江淮十校”高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    A

    A的一种单质在自然界中硬度最大

    B

    B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大在同周期中，C元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强

    C

    D的基态原子M层电子数是K层的2 倍

    D

    E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同其余各层电子均充满

    （1）E在周期表中位于第_______周期第 ________族，C基态原子核外电子排布式是_______。

    （2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为________，其中A的最高价氯化物为_______（填“极性分子”或“非极性分子”）。

    （3）A和B的最简单氢化物中沸点较高的______。原因是__________。

    （4）已知：①AH4(g)+2BO2(g)-B2(g)+AO2(g)+2H2O(g) H1= -867 kJ·mol-1

    ②2BO2(g)-B2 O4(g) H2=-56.9 kJ·mol-1写出AH4和B2O4反应的热化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省“江淮十校”高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    我国京津冀地区部分城市常出现雾霾，其主要成分为细颗粒、SO2和NxOy小重金属离子及芳香烃等，对环境危害极大，对其治理越来越受到重视。下列说法正确的是

    A．重金属离子Ag+、Cu2+、K+均可导致蛋白质变性

    B．S02和NxOy都属于非金属氧化物，也都是酸性氧化物

    C．部分颗粒分散在空气中可能会形成丁达尔现象

    D．苯和苯的衍生物都是芳香烃

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15分)CaO2难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。

    Ⅰ．CaO2制备原理：Ca(OH)2(s)＋H2O2(aq)＝CaO2(s)＋2H2O(l)；ΔH＜0

    不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如下表：

    H2O2/%

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    CaO2/%

    62.40

    63.10

    63.20

    64.54

    62.42

    60.40

    （1）分析题给信息，解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小的原因：____。

    Ⅱ．过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO2含量。

    步骤1：准确称取0.04～0.05 g过氧化钙样品，置于250 mL的锥形瓶中；

    步骤2：分别加入30 mL蒸馏水和2 mL盐酸(3 mol·L－1)，振荡使之溶解；

    步骤3：向锥形瓶中加入5 mL KI溶液(100 g·L－1)；

    步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后________，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，________，记录数据；

    步骤5：平行测定3次，计算试样中CaO2的质量分数。滴定时发生的反应为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

    （2）过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是____。

    （3）加入KI溶液后发生反应的离子方程式为____。

    （4）请补充完整实验步骤4中的内容：____________；____________。

    Ⅲ．测定含有CaO杂质的CaO2含量的实验方法较多，某同学设计了仅用稀盐酸一种药品(仪器可任选)较为准确地测出CaO2含量的实验，请你帮该同学列出所需仪器清单(实验用品和用于固定的或连接的仪器可不写)。

    （5）仪器：________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省长春市高三质量监测三理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    选考【化学—选修5：有机化学基础】（15分）丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制备二元醇符合绿色化学要求。

    利用1，2-丙二醇可制得乳酸〔CH3CH(OH)COOH〕，乳酸与上述反应中的某一产物B可以反应，转换关系如下。已知A的碳原子数与乳酸相同，E、F为链状高分子化合物。请回答下列问题：

    （1）反应①的反应类型是 ，A中所含官能团名称是 。

    （2）B在一定条件下反应生成分子式为C2H4O的有机物，该物质不能发生银镜反应，核磁共振氢谱中只有一个峰，写出该物质的结构简式_______________。

    （3）F具有良好的光学性能和亲水性可作为隐形眼镜的材料，写出由D制备F的化学方程式 。

    （4）写出1，2-丙二醇制备乳酸的合成路线 。

    （5）物质C(C8H10O4)存在含有苯环的同分异构体，已知：①一个C原子上连两个羟基不稳定；②苯环上含有4个取代基；分子中含有两个–CH2OH。符合上述条件的C的同分异构体有 种，写出其中一种的同分异构体的结构简式 。

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