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    20．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
    B．将1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体的胶粒数为NA
    C．0.5mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目为0.5NA
    D．18gD2O含有的电子数为10NA

    分析 A、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
    B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    C、NH4HSO4晶体中无氢离子；
    D、重水的摩尔质量为20g/mol．

    解答 解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，含有3mol原子即3NA个，故A正确；
    B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故制的胶粒的个数小于NA个，故B错误；
    C、NH4HSO4晶体H和S之间为共价键，故NH4HSO4晶体中无氢离子，故C错误；
    D、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，而1mol重水中含10mol电子，故0.9mol重水中含9mol电子即9NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．小明为研究添加食品中的食盐中的碘酸钾的稳定性，查阅文献得到相关信息如下，回答下列问题
    编号碘酸钾浓度/mol/LpH碘酸钾损失率/%
    30℃50℃80℃100℃
    10.00302170.37177.3
    20.003700.30.671
    30.003141.32.71.31
    （1）相同温度下，pH=0时，碘酸钾最不稳定．
    （2）pH=7时，随着温度的升高碘酸钾的稳定性减弱．（填“增强”，“不变”或“减弱”）；
    （3）小明猜想，碘酸钾因转化为碘单质．请设计一个实验方案证明是否有碘单质生成：取样，加淀粉溶液，如溶液变蓝说明有碘生成，反之，没碘生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．向明矾溶液中加入Ba（OH）2 溶液，当SO42- 恰好沉淀完全时，这时铝元素的存在形式是（　　）
    A．Al（OH）3 沉淀B．只有AlO2-离子
    C．Al（OH）3 沉淀和Al3+D．Al（OH）3 沉淀 和AlO2-离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．含铅汽油、含磷洗涤剂的使用均可对环境造成危害
    B．棉花、木材及草类的纤维都是天然纤维
    C．氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型无机非金属材料
    D．煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．
    试回答下列问题：
    （1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH
    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
    D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是c（填序号）．
    A．Cl2 B．Fe      C．H2O2 D．HNO3
    （3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
    （4）已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下列说法正确的是③⑦⑩
    ①分子晶体中都存在共价键
    ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
    ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
    ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
    ⑤SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
    ⑥晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
    ⑦氯化钠熔化时离子键被破坏
    ⑧热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
    ⑨微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Cl-
    ⑩酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，18g水的体积为22.4L
    B．1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g
    C．1mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4L
    D．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为$\frac{a}{22.4}$ NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．铅蓄电池的充、放电反应方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）
    A．放电时，正极发生的反应是：Pb（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）-2e-═PbSO4（s）
    B．充电时，每消耗1molPbSO4的同时转移2mol电子
    C．放电时，该电池的负极材料是铅板
    D．充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质所含的H原子数与0.5mol H2O所含H原子数相等的是（　　）
    A．0.6mol H2O2B．标准状况下22.4L HCl
    C．98g H2SO4D．3.01×1023 个NH3

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