【题目】粉煤灰是燃煤电厂的废渣,主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3,其流程如下图:
已知烧结过程的产物主要是:NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
(1)写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式_________________________。
(2)操作a为冷却、研磨,其中研磨的目的是________________________。
(3)浸出过程中,NaFeO2可完全水解,水解反应的离子方程式为_______________。
(4)操作b的名称是_________,所用的玻璃仪器有___________、__________和烧杯。
(5)“碳化”时生成沉淀,沉淀的化学式为________________。
(6)上述过程中循环使用的物质是_______________。
【答案】(1)Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑;
(2)提高烧结产物浸出率;
(3)FeO2-+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-;
(4)过滤;漏斗、玻璃棒;
(5)Al(OH)3;(6)碳酸钙和二氧化碳。
【解析】试题分析:粉煤灰是燃煤电厂的废渣,主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等,当加CaCO3、Na2CO3进行烧结,发生Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、2CaCO3+SiO2Ca2SiO4+2CO2↑、Fe2O3+Na2CO32NaFeO2+CO2↑、C+O2CO2,所以气体X为CO2,操作a为冷却、研磨,加入碳酸钠溶液浸出,AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-,碳酸钠溶液呈碱性,抑制偏铝酸根离子的水解,NaFeO2可完全水解,FeO2-+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-,操作b过滤出Fe(OH)3、Ca2SiO4,加入氧化钙脱硅,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和硅酸根离子反应生成硅酸钙沉淀,操作b过滤出硅酸钙沉淀,滤液为NaAlO2,通入二氧化碳,碳酸酸性强于氢氧化铝,所以发生:NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓,过滤出沉淀氢氧化铝,加热氢氧化铝生成氧化铝和水,电解氧化铝得到铝和氧气。
(1)“烧结“过程中氧化铝和碳酸钠反应:Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑,故答案为:Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑;
(2)“烧结”过程的产物主要是:NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等,操作a的下一步为浸出,操作a为冷却、研磨,所以研磨的目的是提高烧结产物浸出率,故答案为:提高烧结产物浸出率;
(3)碳酸钠溶液呈碱性,抑制偏铝酸根离子的水解,NaFeO2可完全水解,FeO2-+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-,故答案为:FeO2-+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-;
(4)浸出液经过两次操作b分离沉淀,所以b为过滤,过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯;所以还需用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒,故答案为:过滤;漏斗、玻璃棒;
(5)操作b过滤出硅酸钙沉淀,滤液为NaAlO2,通入二氧化碳,碳酸酸性强于氢氧化铝,所以发生:NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓,所以“碳化”时生成沉淀氢氧化铝,故答案为:Al(OH)3;
(6)根据流程图,上述过程中循环使用的物质有碳酸钙和二氧化碳,故答案为:碳酸钙和二氧化碳。
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【题目】化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
A.苏打—NaHCO3 B.胆矾—CuSO4
C.酒精—C2H5OH D.生石灰—Ca(OH)2
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【题目】用含32P的磷酸盐培养液培养动物细胞,一段时间后,下列细胞结构或者化合物中 均具有放射性的是
①脱氧核糖
②核膜
③DNA
④甲状腺激素
⑤腺苷
A. ①③ B. ①③⑤ C. ②③ D. ②③④⑤
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【题目】(1)下面是我们熟悉的物质:
①O2②SO2③CaCl2④HNO3⑤NaOH ⑥NH4Cl
这些物质中,属于共价化合物的是 ___________;属于离子化合物的是___________;只含离子键的是___________。
(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中:
①第ⅡA族元素的最外层电子数________________。
②第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径________________。
③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化____________。
(3)已知某单核粒子的结构示意图为:
①当x-y=10时,该粒子为____________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
②当y=8时,若该微粒的氧化性很弱,得一个电子后变为原子,该微粒的符号是_____________。
(4)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒,
它们之间存在如图中转化关系。
请写出:A的化学式 (写一种);D的化学式 。
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【题目】向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是( )
A. 结晶过程停止,溶解过程加快 B. 溶解度、Ksp均变大
C. 溶解度、Ksp均不变 D. 结晶过程将小于溶解过程,直至再达到平衡
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2.下列有关该电池的说法不正确的是( )
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe-2e-Fe2+
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH升高
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-Ni2O3+3H2O
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【题目】在两个容积相同的容器中,一个盛有NH3,另一个盛有N2、H2的混合气体,在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的
A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 密度
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【题目】下列变化中,属于吸热反应的是( )
①液态水汽化; ②胆矾加热变为白色粉末;③浓硫酸稀释;
④氯酸钾分解制氧气;⑤碳与氧气反应生成一氧化碳。
A.①③⑤ B.②④ C.①② D.①②④
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