[题目]下列有关计算的分析正确的是A. 某溶液100 mL.其中含硫酸0.03 mol.硝酸0.04 mol.若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热.反应后放出一氧化氮气体约为0.015 molB. 室温时.在容积为a mL的试管中充满NO2气体.然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止,再通入b mL O2.则管内液面又继续上升.测得试管内最后剩余气体为c mL.且该气体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关计算的分析正确的是

A. 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol

B. 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧，则a、b的关系是a＝4b＋c

C. 反应KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成4 mol Cl2转移的电子数为8NA

D. 磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe3O4＋HNO3(稀) Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)23.2 g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.1 mol电子

【答案】D

【解析】铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体,题中混合溶液中含H+的量：硫酸中含0.06mol,硝酸中含0.04mol,所以溶液中共含0.1molH+,1.92g铜的物质的量为0.03mol,根据离子方程式量的关系,,氢离子过量,铜离子完全反应,生成的NO气体由铜的物质的量计算得出,气体物质的量为0.02mol,A错误；根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO, amLNO2会生成a/3mLNO ,通入O2后,最后气体不支持燃烧,故cL为NO,即与b mLO2反应的NO为(a/3-c)mL,根据方程式:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,即(a/3-c):b=4:3,整理可得a=4b+3c，B错误；反应KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，KClO4中+7价氯降低到0价氯，1mol KClO4完全反应，转移7mol电子，即7NA，C错误；磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：3Fe3O4＋28HNO3(稀)===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O，3molFe3O4完全反应转移3mol电子，则23.2gFe3O4(0.1 mol)完全反应转移0.1 mol电子，D正确；正确选项D。

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【题目】探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )

A. 将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水

B. 将pH=11的氨水稀释1000倍,测得pH>8，说明NH3·H2O为弱碱

C. 加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3受热不稳定

D. 将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氨气的氧化产物为NO2

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【题目】如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①~⑨在表中的位置，请回答下列问题:

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

（2）下列事实能说明②元素的非金属性比⑥元素的非金属性强的是_______。

A.②的单质与⑥元素的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊

B.在氧化还原反应中，1mol②单质比lmo1⑥单质得电子多

C.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高。

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式____________________。

（4）已知周期表中存在对角相似规则，如铍(Be)与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________。

（5）已知W+X=Y+Z (反应需要加热，)，W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子)，写出该化学方程式______________。

（6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的离子方程式_______________。

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法_______________。

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【题目】区别溶液和胶体的最简单的方法是

A. 观察外观 B. 丁达尔效应 C. 布朗运动 D. 加热

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【题目】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

（1）用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫。已知：

①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1

③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1

CO将SO2 还原为单质硫的热化学方程式为_____________________________________。

（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡后测得各组分的浓度如下：

物质	CO	H2	CH3OH
浓度（mol·L-1）	0.9	1.0	0.6

①反应达到平衡时，CO的转化率为_______________。

②该反应的平衡常数K=________________。

③恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是__________(填标号)。

A．v正(CO)=2v逆(H2) B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

④若将容器体积压缩到1L，则达到新平衡时c(H2)的取值范围是_____________。

⑤若保持容器体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正__________v逆(填“>”<”或“=”)。

（3）常温下，HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________，常温下NO2-水解反应的平衡常数Kb=__________(保留两位有效数字)。

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③西兰花成分中可做天然着色剂的是，属于糖类的是．