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    在所给的四种溶液中，各种离子能在原溶液中大量共存并形成无色溶液的是


    1. A.
      在c(H+)＝10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Fe3+、NO3-
    2. B.
      pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
    3. C.
      水电离出来的c(H+)＝10-3mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
    4. D.
      溶有NaHSO4的溶液中：K+、SO42-、NO3-、Al3+
    D
    离子共存问题是高考中的常见题型，几乎是每年必考的题型。
    根据题干知大量共存并形成无色溶液：Fe3+、Cu2+为有色离子，应排除；水电离出的c(H+)＝10-3mol/L，不能说明溶液的酸碱性，且HCO3-在酸、碱性下都不能共存，故选D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各选项所给的溶液中，当分别加入其后所列出的四种溶液，各离子仍能大量共存于溶液中的是

    A.pH为2的溶液：、Fe3+、Cl-、I-

    B.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、Mg2+、K+、

    C.水所电离出来的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液：Na+、、Br-、Ba2+

    D.所含溶质为C6H5ONa的溶液：、K+、Ba2+、Cl-

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    描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。
    请回答下面问题：
    (1)表1所给的四种酸中，酸性最弱的是__________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是__________（填序号）。
    A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
    (2)CH3COONH4的水溶液呈________（选填“酸性”、 “中性”或“碱性”），理由是____________，溶液中各离子浓度大小关系是_____________________。
    (3)物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH >7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为
    ___________________
    (4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）。具体做法是用饱和的 纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01 mol/L，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥____mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各选项所给的溶液中，当分别加入其后所列出的四种溶液，各离子仍能大量共存于溶液中的是

    A.pH为2的溶液：、Fe3+、Cl-、I-

    B.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、Mg2+、K+、

    C.水所电离出来的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液：Na+、、Br-、Ba2+

    D.所含溶质为C6H5ONa的溶液：、K+、Ba2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在所给的四种溶液中，各种离子能在原溶液中大量共存并形成无色溶液的是（   ）

    A．在c(H+)＝10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Fe3+、NO3-

    B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

    C．水电离出来的c(H+)＝10-3mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

    D．溶有NaHSO4的溶液中：K+、SO42-、NO3-、Al3+

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