Question

1．用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 用含0.1molFeCl₃的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）₃胶体粒数为0.1N_A
• B． 46gNO₂和N₂O₄的混合气体中含N原子总数为N_A
• C． 标准状况下，5.6LCCl₄含有的分子数为0.25N_A
• D． 0.25molNa₂O₂中含有的阴离子数为0.5N_A

Answer 1

分析 A．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；
B．NO₂和N₂O₄的最简式为NO₂，根据最简式计算出混合物中含有N原子数；
C．标准状况下，四氯化碳的状态不是气体；
D．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，0.25mol过氧化钠中含有0.25mol过氧根离子．

解答 解：A．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，则无法计算氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒的数目，故A错误；
B.46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有46g最简式NO₂，含有最简式的物质的量为：$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，1molNO₂中含有1molN原子，含N原子总数为N_A，故B正确；
C．标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D.0.25mol过氧化钠中含有0.25mol过氧根离子，含有的阴离子数为0.25N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断，题目难度中等，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．