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    由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物，一定条件下按如图所示发生转化：
    已知：反应①的化学方程式为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3请回答：

    （1）溶液F中溶质的化学式
     
    ；溶液G中溶质的化学式
     
    ； J的化学式
     
    ；
    （2）反应②的离子方程式
     
    ；
    （3）H转化为I的化学方程式
     
    ；
    （4）反应④的离子方程式
     
    ．
    （5）沉淀H在空气中灼烧，最终得到的固体物质是
     
    ．
    考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：推断题,几种重要的金属及其化合物
    分析：红褐色沉淀I为Fe（OH）3，沉淀H置于空气中变成I，推出H为Fe（OH）2，单质D与盐酸反应F，F与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，则D为Fe、F为FeCl2，由转化关系可知，B为Fe2O3，G为FeCl3；单质A与Fe2O3反应生成Fe与固体C，J既能与酸反应，又能与碱反应，灼烧生成化合物C，可推知J为Al（OH）3，C为Al2O3，A为Al；由转化关系可知，K为AlCl3，E为NaAlO2，据此解答．
    解答： 解：红褐色沉淀I为Fe（OH）3，沉淀H置于空气中变成I，推出H为Fe（OH）2，单质D与盐酸反应F，F与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，则D为Fe、F为FeCl2，由转化关系可知，B为Fe2O3，G为FeCl3；单质A与Fe2O3反应生成Fe与固体C，J既能与酸反应，又能与碱反应，灼烧生成化合物C，可推知J为Al（OH）3，C为Al2O3，A为Al；由转化关系可知，K为AlCl3，E为NaAlO2，
    （1）由以上分析可知，F为FeCl2，G为FeCl3，J为Al（OH）3，
    故答案为：FeCl2；FeCl3；Al（OH）3；
    （2）Al和Fe2O3混合物中，只有Al能和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （3）沉淀H变沉淀I的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
    故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （4）K为AlCl3，J为Al（OH）3，AlCl3与弱碱反应生成Al（OH）3，反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
    故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
    （5）氢氧化亚铁不稳定，易被氧化物为氢氧化铁，氢氧化铁灼烧分解生成氧化铁与水，故沉淀Fe（OH）2在空气中灼烧，最终得到的固体物质是Fe2O3，
    故答案为：Fe2O3．
    点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，侧重对化学用语的考查．I为红褐色沉淀及J能与酸、碱反应为推断突破口，熟练掌握元素化合物性质是关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（　　）
    ①②③④
    溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
    pH111133
    A、V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11
    B、将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c （NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
    D、在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由单质A和化合物B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按如图所示关系进行转化（有些产物已略去）：
    请回答：
    （1）A、B的化学式分别为：
     
    、
     
    ；
    （2）写出反应①的化学方程式
     
    ；
    （3）写出反应②、③的离子方程式：
    ②
     
    ；
    ③
     
    ；
    （4）若要保存F溶液，应采取什么措施，为什么？
     
    （答出一个方面即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3．
    （1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）
    （2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？（列式计算）
    （3）100mL3.00mol/L该盐酸与300mL2.00mol/L盐酸混合后若体积为400ml，则此混合溶液的物质的量浓度是多少？（列式计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用系统命名法命名或写出结构简式：
    （ 1 ）3-甲基-2-丙基-1-戊烯结构简式为
     
    ．

    （2）名称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
    ①Y电极上的电极反应式为
     
    ，检测该电极反应产物的方法是
     
    ．
    ②该反应的总反应方程式是：
     
    ．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是
     
    ，电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取5.3g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：
    （1）Na2CO3物质的量浓度；
    （2）Na+ 物质的量浓度；
    （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.4mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在500℃时，向一恒容密闭容器中充入2mol X2和1mol Y2，发生反应：2X2（g）+Y2（g）?2Z（g），△H=-akJ/mol（a＞0），充分反应达到平衡后，Z的物质的量浓度为Wmol/L，并放出b kJ的热量．试回答下列问题：
    （1）若将温度降低到300℃，则化学平衡常数将
     
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （2）若向原来容器中只充入2mol Z，在500℃下充分反应并达到平衡后，吸收c kJ的热量，则a、b、c之间满足的关系是
     
    （用代数式表示）
    （3）能说明反应已达到平衡状态的是
     

    A．C（Z）=2C（Y2）      B．容器内压强保持不变         C．V逆（X2）=2V正（Y2）     D．容器内密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蒸馏操作分离两种液体时，液体的沸点最好相差20℃以上．蒸馏所用玻璃仪器有：酒精灯、
     
    、
     
    、
     
    、牛角管、锥形瓶．

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