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    已知铜与浓硫酸的反应为 Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O，当反应中生成32克SO2气体时，消耗H2SO4的质量是多少克？其中有多少克H2SO4作为氧化剂被还原？
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：化合价降低的硫元素所在的硫酸做氧化剂，在反应中被还原，根据方程式来计算即可．
    解答： 解：根据化学反应 Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O可知，反应 Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O中生成64gSO2气体时，消耗H2SO4的质量是196g，在这部分硫酸中，只有一半做氧化剂，被还原，所以生成32gSO2气体时，消耗H2SO4的质量是98g，其中只有49g被还原，
    答：消耗H2SO4的质量是98克，其中有49克H2SO4作为氧化剂被还原．
    点评：本题考查学生氧化还原反应中的有关概念和有关反应的计算知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（　　）
    A、Na+
    B、Al3+
    C、Cu2+
    D、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知   H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ?molˉ1CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）；△H=-282.9kJ?molˉ1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（　　）
    A、2：1B、1：2
    C、1：1D、2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关晶体的说法中一定正确的是（　　）
    ①原子晶体中只存在非极性共价键
    ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
    ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
    ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
    ⑤离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键．
    A、①③B、只有⑤
    C、②④⑤D、③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL．
    （1）稀释前溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？
    （2）稀释后溶液中H+的物质的量浓度是多少？
    （3 ）若要制取3.36LH2（标准状况），则要用量筒量取稀释后的硫酸溶液多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
    B、28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
    C、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
    D、标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（　　）
    ①品红溶液；②KMnO4酸性溶液；③氯水；④滴有酚酞的NaOH溶液．
    A、①④B、①②C、②③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
    Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ?mol-1
    CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的△H=
     
    ．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积为10L的反应器，在一定条件下发生反应I，测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为
     
    mol?L-1?min-1．

    （3）在某温度和压强下，将一定量 CO与H2充入密闭容器发生反应II生成甲醇，平衡后压缩容器体积至原来的
    1
    2
    ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
     
    （填序号）：
    a．c （ H2 ）减少；  b．平衡常数K增大；  
    c．CH3OH 的物质的量增加；
    d．正反应速率加快，逆反应速率减慢；   
    e．重新平衡
    c(H2)
    c(CH3OH)
    减小．
    （4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用如图2装置模拟上述过程，则：Co2+在阳极的电极反应式为：
     
    ；除去甲醇的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①0.5mol SO2，所含有的分子数为
     
    个，质量为
     
    ，标准状况下体积为
     
    ．
    ②标准状况下，14g N2所占有的体积为
     
    ．

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