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    13．根据南方某城市环卫局提供的资料，该市平均每天生产垃圾1500t，其中生活垃圾800～900t．下列关于垃圾的说法正确的是（　　）
    A．瓜皮果壳-可回收垃圾B．医疗垃圾-危险废物
    C．玻璃制品-不可回收垃圾D．塑料-不可回收垃圾

    分析 可回收垃圾是指能够回收再利用，既不污染环境又节约了资源，不可回收垃圾属于不能再利用，但可以集中处理．家禽、鱼类内脏，果、菜皮等物质属于食物垃圾；碎玻璃、废旧金属制品、旧书报、塑料水瓶等物质可以回收再利用；废电池中含有重金属离子，对人体有害；废荧光灯管中的汞对人体有害．

    解答 解：A．瓜皮果壳属于食物垃圾，不可以回收利用，故A错误；
    B．医疗垃圾含有污染物，对人体、环境有害，属于危险废物，故B正确；
    C．玻璃制品可回收，故C错误；
    D．塑料可以回收再利用，属于可回收垃圾，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查垃圾与资源，注意建立资源节约型社会是世界的发展方向，我们要从身边小事做起，节约资源，侧重考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铁元素是高中化学中重要的金属元素，也是日常生活中不可缺少的重要元素．在高中学习中了解了铁及其化合物的性质与用途．某中学化学兴趣小组对Fe2+与Fe3+有关性质非常感兴趣，做了如下实验．
    （1）探究Fe2+与Fe3+性质
    实验
    序号    		滴加试剂0.1mol•L-1FeCl23mL0.1mol•L-1 FeCl3 mL
    1滴入2滴KSCN溶液溶液颜色无明显变化溶液变为红色
    2滴入2滴苯酚溶液溶液颜色无明显变化溶液变为紫色
    3滴入2滴酸性的KMnO4溶液溶液先变紫红后褪色溶液变紫红色
    4滴入NaOH溶液出现红棕色沉淀
    请你用离子方程式和必要的文字解释实验3现象的原因MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O，Fe2+具有还原性，MnO4-被还原生成了无色的Mn2+．请你描述实验4中空格的实验现象是先生成白色沉淀，一会儿变成灰绿色，最后成红褐色沉淀．
    （2）甲兴趣小组对0.1mol•L-1Fe2+与0.1mol•L-1Fe3+的鉴别做了如下实验，现象记录如下：
    试剂KSCN溶液3滴苯酚溶液2滴0.01mol•L-KMnO4溶液3滴10%NaOH溶液10滴
    0.1mol•L-1FeCl3深红色紫色黄色红褐色沉淀
    0.1mol•L-1FeCl2无色无色无色灰绿色沉淀
    0.01mol•L-1FeCl3红棕色无色几乎无色淡黄色
    0.01mol•L-1FeCl2无色无色无色无色
    0.001mol•L-1FeCl3无色无色无色无色
    0.001mol•L-1FeCl2无色无色无色无色
    ①根据上表信息，你可以得到结论是（任写两条）：当浓度为0.1mol•L-1，上述四种溶液可以鉴别Fe2+、Fe3+、当浓度为0.01mol•L-1，只能用KSCN溶液、10%NaOH溶液来鉴别Fe2+、Fe3+；离子浓度不同，鉴别试剂的选择也不同．
    ②有同学认为，除了上述试剂可用来鉴别0.1mol•L-1Fe2+与0.1mol•L-1Fe3+，还有一种更为简单方法，请猜测这位同学的方法是观察两种溶液的颜色，0.1mol•L-1Fe2+溶液为绿色，0.1mol•L-1Fe3+溶液为黄色．
    （3）乙兴趣小组认为可以用KI淀粉试纸鉴别0.1mol•L-1Fe2+与0.1mol•L-1Fe3+，请你简述操作方法取两片KI淀粉试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取两种溶液滴在试纸中间，若试纸变蓝色为0.1mol•L-1Fe3+，但乙组在做此实验时，都失败了（试剂没有变质，也没有杂质）．你认为失败的原因是KI溶液易被空气中的氧气氧化，生成I2，也使试纸变蓝．
    （4）丙兴趣小组针对0.001mol•L-1Fe2+与0.001mol•L-1Fe3+无法用试剂来鉴别，他们想通过煮沸，蒸发溶剂，提高溶质的浓度来达到目的，你认为不行（行或不行）理由是在加热过程中Fe2+极易被空气中的氧气氧化为Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．27 mL 4℃的水中所含分子数约为1.5 NA个
    B．电解精炼铜时，阳极减少6.4 g，则转移电子数一定是0.2 NA个
    C．标准状况下，22.4L乙烯中共价键数目为8 NA
    D．pH=1的硫酸溶液所含的H+数为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA代表阿伏加德罗常数的数值．则下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数2 NA
    B．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
    C．7.8g过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为0.1 NA
    D．将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出向含有1molFeBr2的溶液中通入1molCl2，此时的离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于化学与环境的叙述中错误的是（　　）
    A．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生
    B．利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体
    C．“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾
    D．工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．实验室制取氯气的装置如图：
    （1）实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；氧化剂MnO2
    （2）实验室通常用饱和食盐水吸收杂质HCl，B瓶盛装的试剂是浓硫酸
    （3）C装置吸收氯气用氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    （4）检验氯气是否泄漏用湿的淀粉KI试纸，若泄漏试纸变蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．根据要求回答下列问题：
    （1）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2•6H2O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是防止MgCl2水解．
    （2）在实验室模拟氯碱工业电解饱和食盐水，用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，生成大量白烟．写出化学方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．直接电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H2↑，下列措施能增强“84”消毒液杀菌能力的是ad（填序号）
    A．加入适量醋酸  b．加入适量亚硫酸c．加入少量NaOH粉末 d．加入适量的稀盐酸
    （3）生活中常用ClO2净化自来水，将SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制备ClO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1．有效氯含量可以来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为2.6（结果保留小数点后1位）．
    （4）某学习小组探究过氧化钠和二氧化硫的化学反应，有同学认为类似于过氧化钠和二氧化碳的反应，有同学认为二氧化硫全被氧化，现向过氧化钠中通入足量的二氧化硫，请设计实验证明二氧化硫部分被氧化：取反应后的固体少许于试管中，加水溶解，先加足量盐酸，有刺激性气味气体放出，证明有SO32-存在，再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明有SO42-存在，故二氧化硫部分氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向一定量的铁、氧化亚铁和氧化铁的混合粉末中，加入100ml2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的气体（S．P．T），在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用相同质量的上述混合物粉末高温下同足量的一氧化碳反应，可得到铁的质量是（　　）
    A．无法计算B．2.8gC．5.6gD．11.2g

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