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    高炉炼铁过程中发生的反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表所示，下列说法不正确的是(　　)

    温度/℃

    1 000

    1 150

    1 300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    A.ΔH＜0

    B．该反应的平衡常数表达式是K＝

    C．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小

    D．其他条件不变，升高温度，可以降低CO的平衡转化率


    答案　C

    解析　升温，K减小，说明正反应为放热反应；C项，K只与温度有关。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A、CH4(g) + O2(g) == CO(g) +2H2O(l)   ΔH== －akJ·mol—1  ，

    这里ΔH代表燃烧热

    B、在250C、101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等

    C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

    D、101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。下列有关说法不正确的是 (　　)

    　　　M

    A．M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

    B．B中含有羧基和羟基两种官能团，能发生消去反应和酯化反应

    C．1 mol M与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol NaOH

    D．A、B、C各1 mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1∶2∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等，如图所示分别取1 mol己烯雌酚进行4个实验。

    下列对实验数据的预测与实际情况吻合的是 (　　)

    A．①中生成7 mol H2O

    B．②中无CO2生成

    C．③中最多消耗3 mol Br2

    D．④中发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：

    NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，已知15 ℃时，平衡气体总浓度为2.4×10－3 mol·L－1。下列说法中正确的是(　　)

    A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态

    B．15 ℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10－9

    C．恒温下压缩体积，NH3的体积分数减小

    D．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应如下：2A(g)＋B(g)2D(g)

    ΔH＝－Q kJ·mol－1。相关条件和数据见下表：

    实验编号

    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    实验Ⅲ

    反应温度/℃

    800

    800

    850

    达平衡时间/min

    40

    10

    30

    c(D)平衡/mol·L－1

    0.5

    0.5

    0.15

    反应的能量变化/kJ

    Q1

    Q2

    Q3

    下列说法正确的是(　　)

    A．可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡

    B．实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ达平衡时v(D)为0.005 mol·L－1·min－1

    C．由表中信息可知Q＞0，并有Q3＜Q2＝Q1＝Q

    D．实验Ⅰ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，达平衡时c(D)为1.0 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某100 mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4 mol·L－1，H2SO4物质的量浓度为0.2 mol·L－1。向其中加入2.56 g Cu粉，待充分反应后(反应前后溶液体积变化忽略不计)，溶液中Cu2＋物质的量浓度为(　　)

    A．0.15 mol·L－1  B．0.3 mol·L－1

    C．0.225 mol·L－1  D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:

    （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是       。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的      。

    a．烧杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管

    （2）

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.1

    3.2

    加入NH3·H2O调节pH=8可除去        （填离子符号），滤渣Ⅱ中含      （填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是                      。

    已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9

    （3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

    已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20     Ba2++CrO42—=BaCrO4↓

    步骤Ⅰ 移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b  mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。

    步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

    滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的       （填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为       mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将      （填“偏大”或“偏小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)](　　)

    A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

    B．图中x点的坐标为(100,6)

    C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀

    D．把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1 NaI则图像在终点后变为虚线部分

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