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    下列关于反应热的说法正确的是（）

        A． 当△H为“﹣”时，表示该反应为吸热反应

        B． 已知C（s）+O2（g）=CO（g）的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ

        C． 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

        D． 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关


    考点：  反应热和焓变．

    专题：  化学反应中的能量变化．

    分析：  A、△H＜0时，反应为放热反应；

    B、根据燃烧热的含义来判断；

    C、反应热取决于反应物和生成物的能量大小关系；

    D、根据盖斯定律知识来回答．

    解答：  解：A、△H＜0的反应为放热反应，即当△H为“﹣”时，表示该反应为放热反应，故A错误；

    B、燃烧热的含义：完全燃烧1mol物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，碳的燃烧热应该是生成二氧化碳时所放出的能量，故B错误；

    C、反应热取决于反应物和生成物的能量大小关系，当反应物能量大于生成物能量，反应为放热反应，反之则为吸热反应，故C错误；

    D、根据盖斯定律可知化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，故D正确．

    故选D．

    点评：  本题考查反应热，注意反应热和焓变知识是热化学部分的重点，学生可以根据所学知识解答，注意平时知识的积累是关键．


    练习册系列答案
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        A． 2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol﹣1

        B． CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1

        C． CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1

        D． CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1

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        A． 甲醛水溶液可作为食物防腐剂

        B． 该反应类型为缩聚反应

        C． 三聚甲醛分子中既含σ键又含п键

        D． 常温下，9g三聚甲醛中含1.806×1023个碳原子

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    已知前四周期五种元素X、Y、Z、W、T，它们的原子序数依次增大．X是空气中含量最多的元素；Y、W位于同周期，W单质在常温下是黄绿色气体，Y单质在其中燃烧发出黄色火焰；Z的氧化物常用作制备通讯光纤；T是常见金属，在氧气中燃烧可以得到具有磁性的黑色物质．回答下列问题：

    （1）Z位于元素周期表中第三周期第ⅣA族；W基态原子核外电子排布式为   ．

    （2）Y和W的简单离子比较，半径较大的是   （填离子符号）；键的极性比较：X﹣H    Z﹣H（填“大于”或“小于”）；Z单质和其氧化物比较，熔点较高的是    （填化学式）．

    （3）向T单质与稀硫酸反应后的溶液中滴加足量的NaOH溶液，能观察到的现象是    ；X与Y形成的原子个数比为1：3的简单化合物可与水反应生成两种碱，写出该物质与醋酸溶液反应的化学方程式    ．

    （4）一定条件下，在水溶液中1molW﹣、WO（z=1，2，3，4等）的能量（kJ）相对大小如图所示．

    ①D点对应的微粒是ClO4﹣（填离子符号）．

    ②写出B→A+C反应的热化学方程式：    （用离子符号表示）．

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    2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）

        A． 升高温度，反应速率增大，△H减小

        B． 升高温度，不影响活化分子百分数

        C． 催化剂能降低该反应的活化能

        D． 逆反应的活化能等于正反应的活化能

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    甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）

        A．             快 B．             慢 C．             相等 D． 无法判断

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    能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措．

    （1）下列做法有助于能源“开源节流”的是  （填字母）．

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    下列说法或表示正确的是（）

        A． 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

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