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    研究难溶电解质的沉淀溶解平衡及在生产生活中应用意义重大。

    （1）FeS沉淀废水中的Hg2+的反应式为：_________________；

    （2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2 (s)Cu2+(aq)+2OH-(aq），常温下其Ksp=c（Cu2+）•c2（OH-）=2×10-20mol2•L-2；

    ①某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于_____；

    ②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液中OH-浓度为__________。

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    下列物质能用相应单质直接化合而制取的是

    A．FeS B．FeCl2 C．SO3 D．NO2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）①CaCO3（s） == CaO（s） + CO2（g）；ΔH=177.7kJ/mol

    ②C（s） + H2O（g）== CO（g） + H2（g）；ΔH= -131.3kJ/mol

    ③0.5H2SO4（l） + NaOH（l） == 0.5Na2SO4（l） + H2O（l）；ΔH= -57.3kJ/mol

    ④C（s） + O2（g） == CO2（g）；ΔH=-393.5kJ/mol

    ⑤CO（g） + 1/2 O2（g） == CO2（g）；ΔH=-283kJ/mol

    ⑥HNO3 （aq） + NaOH（aq） == NaNO3（aq） + H2O（l）；ΔH= -57.3kJ/mol

    ⑦2H2（g） + O2（g） == 2H2O（l）；ΔH= -517.6kJ/mol

    （a）上述热化学方程式中，不正确的有

    （b）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_ 。

    （2）已知热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g） === H2O（g） △H=－241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为

    （3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－574 kJ·mol－1

    CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

    若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为________（阿伏加德罗常数用NA表示），放出的热量为________kJ。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁实验中学分校高二上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    与苯环上的碳氢键相比，甲苯中的侧链甲基或苯酚中的羟基对苯环上的碳氢键的化学活泼性具有较大影响，下列关于甲苯或苯酚的实验事实中，能说明侧链或羟基对苯环有影响的是

    A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B．甲苯能与浓硝酸、浓硫酸反应生成TNT

    C．苯酚能与FeCl3溶液发生显色反应

    D．苯酚具有酸性，能与碳酸钠溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，某氨水pH=x，某盐酸pH=y,已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序正确是

    A．c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

    B．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

    C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（OH-）=c（H+）

    D．c（Cl-）=c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都七中高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

    A．a点对应的溶液中：Ca2+、Mg2+、Br-、NO3-

    B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、NO3-

    C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

    D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省长沙市高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是

    A．35g B．30g C．20g D．15g

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学反应A2（g）＋B2（g）= 2AB（g）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )

    A．每生成2 mol AB（g）共吸收b kJ能量

    B．该反应热ΔH＝＋（a－b）KJ·mol－1

    C．反应物的总能量大于生成物的总能量

    D．断裂1 mol A—A键，放出a kJ能量

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三上第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修5 ：有机化学基础】

    工业上合成a－萜品醇G的路线之一如下：

    已知：

    R—OH +HBr H2O R—Br+ H2O

    请回答下列问题：

    （1）F中所含官能团的名称是 ；B→C的反应类型为 。

    （2）A的核磁共振氢谱有 个吸收峰，面积比为 。

    （3）写出C→D转化的化学方程式 。

    （4）写出B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式 。

    （5）G可以与H2O催化加成得到化合物H，请写出H可能的结构简式（写一种即可） 。

    （6）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式 。

    ①只有3种环境的氢原子 ②能发生银镜反应 ③分子中含六元环

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