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    12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol甲基中含电子数目为10NA
    B．标准状况下，11.2L己烷所含有的分子数为0.5NA
    C．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个
    D．常温下，4gCH4含有2NA个C-H共价键

    分析 A.1个甲基中含有9个电子；
    B．标况下己烷为液体；
    C．根据乙烯和丁烯的最简式进行计算含有的原子总数；
    D．计算CH4的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4个C-H共价键来分析；

    解答 解：A.1个甲基中含有9个电子，1mol甲基中含电子数目为9NA，故A错误；
    B．标况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
    C．乙烯和丙烯的最简式为CH2，14g混合气体含有1mol最简式，含有1mol碳原子，14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个，故C正确；
    D.4gCH4的物质的量为0.25mol，而1mol甲烷中含4个C-H共价键，故0.25mol甲烷中含1molC-H键，即NA个，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数，注意甲基没有发生电子的转移，注意标准状况下物质的状态是解题关键，侧重考查学生分析能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    2．相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（　　）
    A．若分子数相等，则体积相等B．若原子数相等，则中子数相等
    C．若质量相等，则质子数相等D．若体积相等，则质量数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．2015年我国药物化学家屠呦呦因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖．以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之一（如图）．下列说法正确的是（　　）
    A．异胡薄荷醇遇FeCl3溶液显紫色
    B．每个青蒿素分子中含有4个六元环
    C．异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应
    D．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素．原子序数依次增大，X是原子半径最小的，元素，元素Y的原子最外层电了数是其电子层数的2倍，元素Z的-1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是（　　）
    A．X与Y形成的化合物可能含有非极性键
    B．X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应
    C．含W的盐溶于水形成的溶液一定显酸性
    D．离子半径：r（Z-）＞r（W3+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Na+、OH-、S2O${\;}_{3}^{2-}$、Cl-B．Fe2+、K+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$
    C．H+、C2O${\;}_{4}^{2-}$、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$D．Na+、Ca2+、AlO${\;}_{2}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+以及部分污泥．为了回收金属银和硫酸亚铁，实验步骤如下．请将（2）到（6）每一步骤的目的填写在对应的横线上（不必写化学方程式）．
    （1）过滤，出去污泥，
    （2）滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，
    （3）过滤，将银和过量铁粉从溶液中分离出来，
    （4）将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使铁粉溶解，
    （5）过滤，分离出银，
    （6）将第（3）和（5）步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，
    （7）过滤，得到硫酸亚铁晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下面是几种烃的球棍模型（球表示碳原子，氢原子省略）．

    （1）属于烷烃的是BD
    （2）分子中氢原子数最少的EF
    （3）上面模型3种同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．把mg铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红但质量减小的是（　　）
    A．NaOH溶液B．CH3COOHC．水D．CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物．已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2．②氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O．该兴趣小组设计了如图1实验装置，进行实验．

    请回答下列问题：
    （1）①甲装置用于制备氯气，其反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；乙装置的作用是除去氯气中混有的氯化氢．
    ②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与 8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）27.15g．
    （2）小组成员发现，产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值．为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢．匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时（t）的关系曲线，粗略表示为图2（不考虑氯气和水的反应）．
    ①图中曲线I表示ClO-离子的物质的量随反应时间变化的关系．
    ②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为0.25mol．
    （3）为了提高Ca（ClO）2的产率，可对丙装置作适当改进．请你给出一种改进方法：将丙装置浸在盛有冷水的水槽中．

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