Question

【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.常温下，在0.1molL﹣1的HNO3溶液中，由水电离出的c（H+）＜
B.浓度为0.1molL﹣1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
C.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．酸、碱或强酸酸式盐抑制水电离，硝酸是强酸，抑制水电离，所以水电离出的c（H+）＜ ，故A正确；

B．碳酸氢钠溶液呈碱性，因为碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故B正确；

C．溶度积常数只与温度有关，温度不变，溶度积常数不变，与溶液浓度无关，故C正确；

D．冰醋酸中逐滴加入水，促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，随着水的加入，溶液中氢离子浓度先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，溶液的pH先减小后增大，故D错误；

故选D．

【考点精析】认真审题，首先需要了解弱电解质在水溶液中的电离平衡(当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理)．