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    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．纯碱不是碱B．甘油不是油C．双氧水不是水D．醋酸不是酸

    分析 A、根据纯碱是碳酸钠的俗称，结合其化学式判断；
    B、甘油是丙三醇的俗称；
    C、双氧水是过氧化氢的俗称；
    D、醋酸是乙酸的俗称，据此回答．

    解答 解：A、纯碱的化学式为Na2CO3属于盐，不是碱，故A正确；
    B、甘油是丙三醇，属于醇类物质，不属于油（酯类），故B正确；
    C、双氧水是H2O2，不是水，故C正确；
    D、醋酸是乙酸的俗称，是弱酸，和碱发生中和反应，故D错误．
    故选D．

    点评 本题主要考查了常见物质的俗称，根据名称对应的具体物质的化学式和物质种类分析，题目难度较易．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．对氯苯甲酸是一种药物中间体，可用对氯甲苯为原料，通过高锰酸钾氧化法制备．反应如下：
    Ⅰ．$→_{催化剂}^{KMnO_{4}}$
    Ⅱ．$\stackrel{H+}{→}$

    有关化合物的物理性质如下表：
    熔点/℃沸点/℃密度/g•cmˉ3颜色水溶性
    对氯甲苯7.51621.07无色难溶
    对氯苯甲酸2432751.54白色微溶
    对氯苯甲酸钾具有盐的通性，属于可溶性盐，溶解度随温度升高而增大
    实验步骤：
    ①在规格为250mL的三颈烧瓶（装置A）中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；
    ②如图安装好装置，在分液漏斗（装置C）中加入6.00mL对氯甲苯，加热至93℃时，逐滴滴入对氯甲苯；
    ③控制温度在93℃左右，反应2h后，过滤，洗涤滤渣，将洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化；
    ④加热浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤滤渣，干燥后称量其质量为wg．
    请回答下列问题：
    （1）装置B的名称是冷凝管．
    （2）下列有关实验的说法不正确的是AB
    A．量取6.00mL对氯甲苯可选用25mL碱式滴定管
    B．装置B中水流方向可从b口进a口出
    C．控制温度在93℃左右，最好采用水浴加热
    D．取步骤④最后一次洗涤液少量于试管中，向其中滴入BaCl2溶液，可检验滤渣是否洗涤干净
    （3）步骤②中对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，理由是减少对氯甲苯的挥发，提高原料利用率．
    （4）步骤③中过滤的目的是除去MnO2，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是产生白色沉淀．
    （5）洗涤滤渣最合适的洗涤剂，步骤③是C，步骤④是B．
    A．乙醇         B．冷水         C．热水         D．滤液
    （6）若用M1表示对氯甲苯的式量、M2表示对氯苯甲酸的式量，则本实验产率的计算表达式为$\frac{w}{\frac{6×1.07{M}_{2}}{{M}_{1}}}$×100%（不要求计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．乳酸（2-羟基丙酸）为无色液体，与水混溶，弱挥发挥．它在多种生物化学过程中起作用．某学习小组研究利用发酵法制乳酸菌以及探讨乳酸的部分性质．

    实验（一）：乳酸的制取
    步骤1：取14.40g葡萄糖（相对分子质量为180于烧杯中，加入乳酸菌（厌氧）发酵，72小时后，过滤，将滤液转移到仪器A中，定容，得到500mL原液；
    步骤2：取20.00mL原液于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用浓为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至终点，重复4次，数据记录如下表．（假定原液中其他物质不与NaOH反应）
     次数 1 2 3 4
     滴定体积（mL） 19.22 19.18 19.80 19.20
    （1）仪器A是500mL容量瓶；
    （2）如何判断已到达滴定终点当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶中无色溶液变红色，且半分钟内不褪色；
    （3）乳酸的产率为30%．
    实验（二）：乳酸的性质
    已知乳酸的Ka=1.4×10-4，碳酸的Ka1=4.47×10-3
    （4）设计实验证明乳酸是弱酸：取0.1mol/L乳酸溶液于烧杯中，用PH计测定其PH值，若PH大于1，说明乳酸是弱酸或（常温下取0.1mol/L乳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测定其PH值，若PH大于7，说明乳酸是弱酸）或（取PH=a乳酸溶液于烧杯中，加水稀释10n倍，用PH计测定其PH值，若PH小于a+n说明乳酸是弱酸）．
    （5）小组利用如图所示的仪器和药品，通过实验来比较乳酸与碳酸的酸性强弱．

    ①可观察到烧杯中的现象是溶液出现白色浑浊；写出烧杯中发生的化学反应方程式2NaAlO2+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+Na2CO3或NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3；
    ②学习小组中有成员提出上述实验设计不够严谨，请你提出改进的措施在A与B之间增加一个装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图所示三套实验装置，分别回答下列问题．

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观
    察到石墨棒附近的溶液变红，则该装置中石墨电极的反应式为O2+4e-+2H2O-═4OH-．
    （2）装置2中的铜是负极（填“正”或“负”），该装置中石墨电极所发生的反应为Fe3++e-=Fe2+．
    （3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol•L-1
    的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附
    近首先变红．
    ①烧杯中铁为阳极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为2H++2e-═H2．
    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为224 mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
    C．300℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    D．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥，而氨的合成氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2?2NH3
    （1）在N2+3H2?2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L-1•s-1，则所经过的时间为3s；
    （2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是B；
    A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1         
    B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
    C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1       
    D．v（N2）=0.002mol•L-1•min-1
    （3）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0达到平衡的标志是②③⑥⑧（填编号）
    ①反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2     
    ②各组分的物质的量浓度不再改变
    ③体系的压强不再发生变化                    
    ④混合气体的密度不变
    ⑤单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2    
    ⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
    ⑦单位时间内3molH-H键断裂的同时2molN-H键也断裂
    ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）甲基的电子式，氢元素含量最高的烃的分子式CH4．
    （2）支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式为
    （3）某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃的名称是3-甲基-1-丁炔（系统命名法命名）
    CH2=CH-CH2-Cl
    （4）已知某有机物的结构简式为：
    ①该有机物中所含官能团的名称是碳碳双键；氯原子．
    ②写出该有机物使溴水褪色的反应化学方程式CH2=CH-CH2-Cl+Br2→CH2BrCHBrCH2Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
    A．氯气与氢气化合比溴与氢气化合容易
    B．硒化氢比硫化氢稳定
    C．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强
    D．铍的原子失电子能力比镁弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见如图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（　　）
    A．电子通过外电路从b极流向a极
    B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下1.12 L的H2
    D．OH-由a极通过固体酸电解质传递到b极

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