蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe
3+、Al
3+、Fe
2+等杂质离子）．
Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol/L H
2O
2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水．
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
|
Fe3+ |
Al3+ |
Fe2+ |
Mg2+ |
| 开始沉淀时 |
1.5 |
3.3 |
6.5 |
9.4 |
| 沉淀完全时 |
3.7 |
5.2 |
9.7 |
12.4 |
请回答：
（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是
（填字母序号）．
A．MgO B．Na
2CO
3 C．蒸馏水
（2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K
3[Fe（CN）
6]）溶液不变色所需 H
2O
2溶液的量来确定粗硫酸镁中Fe
2+的含量．已知，测定123g粗硫酸镁样品所消耗的0.1mol/LH
2O
2溶液的体积如下表所示．
| |
平行测定数据 |
平均值 |
| 实验编号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 消耗 H2O2溶液的体积/mL |
0.32 |
0.30 |
0.30 |
0.32 |
0.31 |
①Fe
2+与H
2O
2溶液反应的离子方程式为
．
②根据该表数据，可计算出123g粗硫酸镁样品中含Fe
2+
mol．
（3）工业上常以Mg
2+的转化率为考察指标，确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg
2+转化率的关系如图所示．
①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为
．
②根据图中所示50℃前温度与Mg
2+转化率之间的关系，可判断此反应是
（填“吸热”或“放热”）反应．
③图中，温度升高至50℃以上Mg
2+转化率下降的可能原因是
．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数．已知：
Mg（OH）
2（s）?Mg
2+（aq）+2OH
-（aq） K
sp=c（Mg
2+）?c
2（OH
-）=5.6×10
-12Ca（OH）
2（s）?Ca
2+（aq）+2OH
-（aq） K
sp=c（Ca
2+）?c
2（OH
-）=4.7×10
-6若用石灰乳替代氨水，
（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是
．
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