【题目】按要求回答下列问题：
(1)实验室中需要配制2 mol·L-1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是__________、___________。
(2)现用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸500mL。
①所需浓H2SO4的体积为_________mL。
②配制过程中正确的操作顺序为_____________(填选项字母)。
a.量取浓H2SO4 b.反复颠倒摇匀 c.加水定容 d.稀释浓H2SO4，冷却 e.洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶 f.将稀释溶液转入容量瓶
③分析下列操作对所配硫酸浓度的影响，选填“偏高”、“ 偏低”或“无影响”。在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却将使所配溶液浓度________；定容时仰视容量瓶刻度线将使所配溶液浓度________。
【答案】1000 mL 80.0g 13.6 a-d-f-e-c-b 偏高 偏低
【解析】
（1）实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算；
（2）①浓H2SO4的物质的量浓度c=1000ρω÷M，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
②根据实验操作的步骤进行实验步骤的排序；
③根据热溶液冷却后体积变小分析对配制溶液浓度的影响；根据c=n÷V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。
(1)实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaOH）=1L×2mol/L=2mol，m（NaOH）=2mol×40g/mol=80g，故答案为：1000ml；80g；
（2）①浓H2SO4的物质的量浓度c= c=1000ρω÷M=1000ml×1.84g/cm3×98%÷98g/mol=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，故答案为：13.6mL；
②配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中，向向容量瓶中加蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签、贮存．实验操作正确的顺序a-d-f-e-c-b，故答案为：a-d-f-e-c-b；
③浓硫酸稀释过程中放出大量的热，在转入容量瓶前烧杯中液体应该冷却到室温，否则导致配制的溶液体积偏小，根据c=n÷V可得，配制的溶液浓度偏高；定容时若仰视，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=n÷V可得，配制的溶液浓度偏低；
故答案为：偏高；偏低。
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【题目】已知Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是（ ）
A.2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2B.Cl2＋2FeCl2=2FeCl3
C.Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.I2＋2Cl－=Cl2＋2I-
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【题目】下列判断合理的是（ ）
①蔗糖、硝酸和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
②硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物
A.②④⑥B.①⑤C.①③⑤D.②⑤
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【题目】下列说法中不正确的是( )
A.Na2CO3比NaHCO3稳定
B.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
C.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2:1
D.Na2CO3比NaHCO3易溶于水
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列的说法中，正确的是（ ）
A.4.6g金属钠由原子完全变为Na+ 离子时，失去的电子数为0.1NA
B.0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数
C.NA 个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为8︰1
D.22.4L的氮气所含有的原子数为2NA
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【题目】下列离子方程式中正确的是（ ）
A.用食醋除除去水垢中的碳酸钙：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑
B.澄清石灰水与少量碳酸氢钙溶液混合： Ca2+ + OH- ＋HCO3- =CaCO3↓＋H2O
C.往饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-
D.过氧化钾与水反应 ：2O22- + 2H2O =4OH- + O2↑
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【题目】中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式 为 C15H22O5。下列有关说法正确的是( )
A.青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5
B.1mol青蒿素中含11molH2
C.1mol青蒿素的体积约为22.4L
D.青蒿素的摩尔质量为282g/mol
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【题目】科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。下列实验能达到目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验步骤及现象 |
A | 探究铁与水在高温下发生反应 | 将水蒸气通过灼热的铁粉，观察粉末变为红褐色 |
B | 证明溶液中含有Fe3+ | 向溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液变红 |
C | 证明钠与氧气反应会生成过氧化钠 | 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去 |
D | 证明二氧化硫具有漂白性 | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】某化学兴趣小组欲探究一袋长久放置的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。他们将花肥固体粉末溶于水中得到溶液（记为Q）,进行如下实验。
实验Ⅰ：取2 mL溶液Q，加入1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液
（1）实验Ⅰ的预期现象是首先产生白色沉淀、迅速变为灰绿色、最终变为红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式表达)______。
实验Ⅱ：取2 mL溶液Q，加入2滴KSCN溶液，观察现象。
（2）若滴加KSCN溶液后，_________________（填实验现象），则证明花肥已经变质。
实验Ⅲ：在试管中加入少量铜粉，加入一定量的溶液Q，发现铜粉溶解。
（3）写出实验Ⅲ的离子方程式____________________________。
（4）为检验花肥是部分变质还是完全变质，应选用的试剂是_________（填字母选项）。
A. KSCN溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.铁粉 D.FeCl3溶液
（5）某同学根据自己所学的化学知识，把变质的花肥与维生素C片，混合后溶于水，仍能正常使用。这是利用了维生素C的__________________（填“氧化性”或“还原性”）。
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