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    15．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（　　）
    A．H2OB．CaCl2C．NH4ClD．Na2O2

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，碱金属族元素、碱土金属族元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，部分碱、大多数盐、金属氧化物和铵盐中都含有离子键，据此分析解答．

    解答 解：A．水分子中H-O原子之间只存在极性共价键，故A错误；
    B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；
    C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N-H原子之间存在极性键，故C错误；
    D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学键判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意常见晶体类型及存在的化学键，注意过氧化钠中存在的化学键及电子式的书写，易错选项是B，注意氯化钙中两个氯离子之间不存在非极性键共价键．

    练习册系列答案
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    5．下列基团：-CH3、-C6H5（苯基）、-OH、-CHO、-COOH两两组合（包含两种相同基团的组合）的有机物中，具有酸性的有（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某有机物分子式为C12H16O2，在酸性条件下水解生成X和Y，X遇FeCl3溶液显紫色，且X的相对分子质量比Y大6，则该有机物的结构有（不考虑立体异构）（　　）
    A．6种B．8种C．10种D．12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体．E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满．
    请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：

    （1）元素B、C、D的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
    （2）M分子中B原子轨道的杂化类型为sp2．
    （3）E+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，下图是由D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图1，该晶体1个晶胞中阳离子的个数为4．
    （4）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是NH3分子间能形成氢键．
    （5）写出与BD2互为等电子体的C3-的结构式[N=N=N]-．
    （6）微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置．最早用于有机废水处理，如图2是利用微生物燃料电池处理含M废水的装置，其中3是质子交换膜．负极所在的左室中发生反应的电极反应式是HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+．
    （7）铁粉和E单质粉末的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（假设硝酸的还原产物只有NO）．则稀硝酸的浓度为4mol/L．
    编号①②③④
    稀硝酸的体积/mL100200300400
    剩余金属的质量/g18.09.600
    NO的体积/mL224044806720V

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料．目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等．
    （1）已知：Mg（s）+H2（g═MgH2（s）△H=-74.5kJ•mol-1
    Mg2Ni（s）+2H2（g═Mg2NiH4（s）△H=-64.4kJ•mol-1
    则Mg2Ni（s）+2MgH2（s═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H=+84.6kJ•mol-1
    （2）储氢材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AlH4）═MgH2+2Al+3H2↑．
    反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为33.6L．
    （3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5（s）+3H2（g═LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是bc（填字母编号）．
    a．增加LaNi5H6（s）的量  b．升高温度    c．减小压强  d．使用催化剂
    （4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

    ①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol•L-1，平衡时苯的浓度为b mol•L-1，该反应的平衡常数K==$\frac{27{b}^{4}}{a-b}$mol3•L-3（用含a、b的代数式表示）．
    ②一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．A是电源的负（填“正”或“负”）极；电解过程中产生的气体F为O2（填化学式），电极D上发生的电极反应为C6H6+6H++6e-=C6H12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列球棍模型表示的是异丁烷的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学实验应与化工生产一样遵循绿色化学的原则，实现原料和过程绿色化，下列操作符号绿色化学原则的是（　　）
    A．为便于观察铁在氯气中燃烧的现象，加大氯气的使用量
    B．用小铜粒代替可调节高度的铜丝 进行铜和浓硝酸反应的实验
    C．焚烧塑料、橡胶等废弃物是处理城市生产、生活垃圾的有效方法
    D．用加热H2O2、稀H2SO4和Cu代替加热浓H2SO4和Cu制取CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化合物中同分异构体数目最少的是（　　）
    A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中，不含共价键的是（　　）
    A．Na2SB．NH3C．HClOD．Na2O2

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