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    17．800℃时，a、b、c三种气态物的浓度随时间变化的情况如图，由图分析不能得出的结论是（　　）
    A．a是反应物B．正反应是一个体积扩大的反应
    C．若升高温度，a的转化率增大D．若增大压强，a的转化率减小

    分析 根据图象可知，达到平衡时a的浓度减小2个单位，b的浓度增大2个单位，c的浓度增大1个单位，据此可知该反应的方程式为：2a（g）?2b（g）+c（g），据此结合化学平衡的影响因素进行解答．

    解答 解：根据图象可知，达到平衡时a的浓度减小2个单位，b的浓度增大2个单位，c的浓度增大1个单位，据此可知该反应的方程式为：2a（g）?2b（g）+c（g），
    A．根据分析可知，a为反应物，故A正确；
    B．该反应中，反应物总体积为2，生成物总体积为3，则正反应是体积增大的反应，故B正确；
    C．根据图象无法判断该反应是吸热反应还是放热反应，则无法判断温度对a的转化率的影响，故C错误；
    D．该反应为气体体积增大的反应，增大压强后平衡向着逆向移动，则a的转化率减小，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡及其影响，题目难度不大，根据图象数据确定该反应方程式为解答关键，注意熟练掌握影响化学平衡的因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题．
    配料表精制海盐、碘酸钾
    含碘量20～40mg/kg
    卫生许可证号××卫碘字（1999）第001号
    分装日期见封底
    储藏方法密封、避光、防潮
    食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐
    （1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成甲状腺激素的主要原料，缺碘会引起疾病．在人体中，碘是属于微量（选填“常量”或“微量”）元素．
    （2）食盐中加碘，这碘指的是元素（填元素、原子或单质）．
    （3）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为+5．
    （4）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时是分解（容易还是不容易）分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．居里夫人因对Ra（镭）元素的研究两次获得诺贝尔奖．人们在测定物质放射性时通常用${\;}_{88}^{226}$Ra作为标准．下列有关${\;}_{88}^{226}$Ra的说法不正确的是（　　）
    A．${\;}_{88}^{226}$Ra的质量数为226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量
    B．Ra元素位于周期表中第六周期第ⅡA族
    C．${\;}_{88}^{226}$Ra元素的金属性比Mg的强
    D．Ra的最高价氧化物对应的水化物是强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用于分离两种互不溶性液体的实验操作是（　　）
    A．萃取B．过滤C．分液D．蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．填写下表中的空格：
    微粒符号质子数中子数电子数质量数
    （1）${\;}_{19}^{40}$K1940
    （2）161832

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．由短周期元素组成的三种单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示转化关系，甲是典型的两性氧化物，也是工业上制取A的主要原料．

    请回答：
    （1）写出下列物质的化学式：单质CH2，化合物甲Al2O3．
    （2）写出A与NaOH溶液反应生成乙和C的化学方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑．
    （3）写出丁与氨水反应的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+．
    （4）写出上述反应中既属于氧化还原反应，又属于化合反应的反应方程式，并表示出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B是两种有刺激性气味的气体，且均具有漂白性．试根据下列实验事实填空．

    （1）写出A～F各物质的化学式：
    ACl2，BSO2，CH2SO4，DHCl，EBaSO3，FBaSO4．
    （2）写出A、B跟水反应的离子方程式Cl2+SO2+2H2O═4 H++SO42-+2 Cl-
    （3）写出C与Ba（OH）2恰好完全沉淀反应的化学方程H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将19.5g锌粉加入到2L的0.100mol•L-1 MO2+ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（　　）
    A．MB．M2+C．M3+D．MO2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．
    （1）汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol．
    ①5min内该反应的平均速率υ （NO）=0.2mol/（L．min）；在T℃时，该反应的平衡常数K=1.25
    ②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是cd（填序号）．
    a．混合气体的密度         b．混合气体的压强
    c．正反应速率             d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比
    （2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是：2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1 kJ•mol-1
    （3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．图1表示在其他条件不变时，反应：
    2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．该反应的△H＜0 （填“＞”或“＜”）．
    （4）图2所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）ACD
    A．电子由锌片沿导线到铜片上
    B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
    C．反应中，盐桥中K+会移向CuSO4溶液
    D．反应后铜片质量增加．

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