Question

18．如图1是一套实验室制取乙烯验证乙烯具有还原性的实验装置，请回答：
（1）烧瓶内发生的化学反应方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）如何检查装置气密性加热圆底烧瓶，导气管口有气泡逸出，停止加热，导气管末端有一小段水柱上升，说明装置气密性良好；
（3）能够说明乙烯具有还原性的现象是乙中酸性KMnO₄溶液紫色褪去，装置B的作用是除去乙烯中混有的SO₂、CO₂等酸性气体；若无甲装置，是否能证明乙烯具有还原性，简述其理由：不能，SO₂具有还原性，也可以使酸性KMnO₄溶液褪色．
（4）有人设计了实验如图2确认上述混合气体中有乙烯和SO₂．
  各装置盛放的试剂是：ⅠA；ⅡB；ⅢA；ⅣD．
A．品红溶液  B．NaOH溶液  C．浓H₂SO₄  D．酸性KMnO₄溶液．

Answer 1

分析 （1）烧瓶中乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯和水；
（2）利用压强差检查气密性；
（3）乙烯具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，据此解答；碱能吸收酸性气体，据此解答即可；
（4）二氧化硫的检验用品红溶液，乙烯的检验用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO₂，再通过品红溶液不褪色确认SO₂已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，据此进行解答．

解答 解：（1）烧瓶中乙醇发生消去反应生成乙烯，反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，
故答案为：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）根据压强差检查气密性，其操作为：将加热圆底烧瓶，导气管口有气泡逸出，停止加热，导气管末端有一小段水柱上升，说明装置气密性良好，
故答案为：加热圆底烧瓶，导气管口有气泡逸出，停止加热，导气管末端有一小段水柱上升，说明装置气密性良好；
（3）乙中酸性KMnO₄溶液紫色褪去，说明乙烯具有还原性，为了除去乙烯中混有的SO₂、CO₂等酸性气体，可以利用碱液吸收，若没有装置甲，则不能证明乙烯具有还原性，因为二氧化硫气体也可以使酸性KMnO₄溶液褪色，
故答案为：乙中酸性KMnO₄溶液紫色褪去；除去乙烯中混有的SO₂、CO₂等酸性气体；不能，SO₂具有还原性，也可以使酸性KMnO₄溶液褪色；
（4）装置Ⅰ用来检验SO₂，试管中品红溶液褪色，说明含有SO₂，装置Ⅱ试管装有NaOH溶液除去SO₂，装置Ⅲ通过品红溶液不褪色确认SO₂已除干净，装置Ⅳ通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，所以试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为：A、B、A、D，
故答案为：A；B；A；D．

点评 本题考查物质性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，明确乙烯的实验室制法及化学性质为解答关键，注意掌握检验混合气体中同时有乙烯和SO₂的方法，为易错点．