Question

在32 16S^2-中，质子数为

16

，中子数为

16

，电子数为：

18

；画出该离子子的结构示意图

，该元素在元素周期表中的位置是第

3

周期

VIA

族，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是：

H₂SO₄

．

Answer 1

分析：根据元素符号各方向上的数字代表的含义判断质子数、中子数，根据离子的核内质子数与电子数的关系分析电子数；根据核外电子排布书写离子结构示意图；根据其原子结构示意图判断所属的周期、族；

解答：解：³²₁₆S^2-中左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数=质量数-质子数．所以其质子数为16，中子数为16，质量数为32；阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数，所以其电子数是18；其核外电子排布为2、8、8，所以其离子结构示意图为；该元素的原子结构示意图为，原子结构示意图中电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，所以该元素是第三周期第VIA族；该元素的最高价氧化物为SO ₃，SO₃+H₂O=H₂SO₄，
所以其最高价氧化物的水化物化学式为H₂SO₄．
故答案为：16；16；18；；3；VIA；H₂SO₄．

点评：本题考查了质子数、中子数、质量数、电子数之间的相互关系，要注意在阴阳离子中质子数、电荷数、电子数的关系，这是易错之处，阴离子的电子数=质子数+电荷数，阳离子的电子数=质子数-电荷数．