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    13．将一定体积的SO3（g）充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3（g），达到新平衡后，与原平衡相比，下列值增大的是（　　）
    A．平衡常数B．SO3（g）的转化率C．总压强D．总体积

    分析 本题可采取等效假设法分析，假设在原容器上增加一个相同的容器（两容器有隔板），保持温度不变，向增加的容器中充入相同体积的SO3（g），则可建立与原平衡一样的平衡，然后抽调隔板，将容器压缩至原容器大小，则压强增大，平衡逆向移动，平衡常数随温度变化，以此解答．

    解答 解：再充入相同体积的SO3（g），相当于压强增大，平衡逆向移动，
    A．改变浓度平衡向逆向移动，温度不变平衡常数不变，故A错误；
    B．平衡向逆向移动，SO3（g）的转化率减小，故B错误；
    C．平衡向逆向移动，气体的总物质的量增大，气体总压强增大，故C正确；
    D．恒容的密闭容器中，总体积不变，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论的综合运用的考查，注意把握思维转化的角度，掌握平衡移动方向的判断，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列试剂保存正确的是（　　）
    A．氯水保存在棕色细口瓶中B．NaOH保存在具有玻璃塞的细口瓶中
    C．金属钠保存在CCl4中D．氢氟酸保存在玻璃塞的细口瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种新工艺流程如图：

    已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
    ②CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.57.63.4
    完全沉淀4.19.79.25.2
    请回答下列问题：
    （1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为减少氮氧化合物等有毒气体的排放，防止产品中混有硝酸盐．
    （2）加入过氧化氢的作用是将Fe2+氧化成Fe3+．
    （3）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2～7.6．
    （4）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
    （5）为测定产品中CoCl2•6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是样品中含有NaCl杂质（或烘干时失去了部分结晶水）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知在1273K时发生反应
    Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：
    （1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是b；
    a．混合气体的压强保持不变  
    b．H2的浓度不再改变
    c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1
    d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1：1：1
    （4）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4 kJ•mol-1；
    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是c、e（填字母代号）．
    a．高温高压  b．加入催化剂  c．减少CO2的浓度  d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在容积相同的甲、乙两个容器中（如图所示），分别充入2molSO2和2molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）并达到平衡．在反应过程中，
    若甲容器的容积不变，乙容器的压强不变，甲中S02的转化率为a%，乙容器中SO2的转化率为b%，则a与b的关系为（　　）
    A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标况下，11.2升CCl4中含有氯原子的数目为2 NA
    B．500mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，含有CO32-的数目小于0.25NA
    C．常温下电解NaNO3溶液，当阳极产生气体22.4升时，转移电子的数目为4NA
    D．将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容中充分反应，可得0.2NA个NH3分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列各组物质不能一步实现如图转化关系的是（　　）
    物质
    组别    		甲乙丙
    ANaNaOHNaCl
    BAlO3Na AlO2Al（OH）3
    CCuOCu（OH）2CuSO4
    DFeFeCl3FeCl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．甲、乙、丙、丁四种化合物在常温下均成气态，且均由两种相同的短周期元素组成，它们的分子中所含电子数如下表，下列关于四种物质的推断正确的是（　　）
    分子代号甲乙丙丁
    电子数10161826
    A．四种气体中至少有两种气体分子互为同分异构体
    B．四种气体通入溴的四氯化碳溶液中，都能使其褪色
    C．气体乙的分子内所有的原子在同一平面上
    D．鉴别丙和丁两种气体，可以用高锰酸钾酸性溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）氢氧燃料电池的电极反应式随电解质溶液的不同而不同．电池的负极通的应是H2，如果电解质溶液为KOH，则负极电极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O．如果电解质溶液为稀H2SO4则正极电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O．
    （2）甲烷燃料电池，KOH作电解质溶液，负极电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．

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